第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 2023-2024学年高二上期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．一定温度下，以I2为催化剂，氯苯(C6H5Cl)和Cl2在CS2中发生平行反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，其反应式为： 反应①C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (邻二氯苯)+HCl   反应②C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (对二氯苯) +HCl    反应①和②的速率方程分别为：①；②；k为速率常数且只与温度有关。图为①和②的曲线。下列说法不正确的是 A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则∆H1>∆H2 B．(C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(对二氯苯)+(C6H4Cl2)(邻二氯苯) C．恒温恒容时，当体系中两种有机产物的浓度之比保持不变时说明反应达到平衡状态 D．欲提高产物中对二氯苯的比例，可适当升高反应温度或改用选择性更高的催化剂 2．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)    ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 3．在KI溶液中存在下列平衡：  。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A．该反应 B．若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则 C．若反应进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的大 4．在一定条件下用氮氧化物处理能使有毒气体变为环境友好型物质。已知：   实验小组在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同条件(见下表)下进行反应，反应体系的总压强(P)随时间变化如图。下列说法不正确的是 [已知：气体分压P分=气体总压(P总)×气体物质的量分数] 实验编号 A B C 温度/K 500 T 600 催化剂的比表面积/ 82 124 124 A． B．实验编号A对应的曲线是Ⅱ C．由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数 D．曲线Ⅲ对应条件下，某时刻测得、、、的分压依次是、、、，则此时反应的速率 5．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应①的活化能小于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1 C．t1时，B的消耗速率小于生成速率 D．t2时， 6．利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能的机理如图。下列说法错误的是    A．反应(i)中、化合价均升高 B．铜-铈氧化物降低了反应的活化能 C．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜铈氧化物中 D．温度过高，催化剂的催化活性可能下降 7．用下列装置及药品能达到实验目的的是 A．装置甲熔化Na2CO3 B．装置乙制备NO2 C．装置丙制备少量氨气 D．装置丁测量Zn与硫酸的反应速率 8．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成NH3反应，为提高NH3的产率，采取较高的温度 B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C．CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深 D．使用FeCl3可以加快H2O2的分解 9．向体积为的某恒容密闭容器中充入和，发生反应：  。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强与时间的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是。 A．，曲线II改变的条件可能是加入了催化剂 B．内，曲线I对应的 C．4时曲线I、II对应的的转化率均为80％ D．曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入和，此时v(正)>v(逆) 10．在的密闭容器中充入和，发生反应，保持其他条件不变，相同时间内测得的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应是吸热反应 B．a、c两点对应的压强： C．温度为时，的平衡转化率为25% D．温度为时，再加入和，平衡向逆反应方向移动 11．已知：　，温度时的平衡常数，、温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 温度 容器编号 起始浓度 CO ① 0.1 0.1 0 0 ② 0.2 0.1 0 0 ③ 0.1 0.2 0.1 0.5 ④ 0.04 0.04 0.06 0.06 A．容器①5min达到平衡，用表示的化学反应速率为： B．的平衡转化率：①>② C．容器③中反应向逆反应