第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．HA为一元弱酸。已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。向溶液中，滴加溶液xmL。下列说法中，正确的是 A．HA的电离平衡常数 B．溶液 C．时， D．时， 2．实验测得溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．由图可知，的电离时吸热的 B．随温度升高，溶液的pH减小，碱性减弱 C．温度升高至60℃，溶液中由水电离出的浓度是 D．由实验可知，改变温度时需综合pH和的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化 3．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A．在④⑤溶液等体积混合的溶液中：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1mol/L B．酸性的相对强弱：HClO<HCO C．由水电离产生的c(H+)：①=② D．pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO-)=c(HCO) 4．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是 A．常温下，的电离平衡常数为 B．当溶液的时，消耗溶液体积小于 C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度大小： 5．室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测得0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH约为8 2 向10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得溶液pH约11.3 3 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入过量0.1 mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀 4 向10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol/L盐酸，产生无色气泡 下列有关说法正确的是 A．实验1的溶液中有：c(Na+)>c()>c() >c(H2CO3) B．实验2得到的溶液中有 c(OH－)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) C．实验3中两溶液混合时有：c(Ca2+)c()<Ksp(CaCO3) D．实验4中反应的离子方程式：+2H+=CO2↑+H2O 6．25℃时,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定,则恰好反应点由b移至a D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液,则曲线变为Ⅰ 7．部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数()() 下列选项错误的是 A． B．相同浓度的HCN和溶液的导电能力：HCN溶液>溶液 C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．等pH的HCOOH和HCN溶液稀释相同的倍数后，pH：前者大于后者 8．下列实验探究方案能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向4mL溶液中加2mL溶液和2mL的溶液 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B 分别向浓度均为的含有、和的三种溶液中逐滴加入的溶液，观察产生沉淀的先后顺序 比较、、大小 C 分别测浓度均为的和溶液的pH值 比较和的水解常数 D 用量筒量取50mL的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL盐酸的量热计内筒，立即盖上杯盖 测定中和热 A．A B．B C．C D．D 9．25℃时，用高氯酸溶液分别滴定20.00mL溶液和20.00mL氨水，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10<a<20 C．Q点所示溶液中有： D．水的电离程度：P>M>Q>N 10．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察 KMnO4溶液紫色是否褪去 Fe2+具有还原性 B 分别向Na2CO3和 NaHCO3溶液中各滴加 2滴酚酞，观察红色深浅程度 的的水解程度大于的水解程度 C 向5mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度的 NaCl溶液和 KI 溶