第四章 化学反应与电能 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元训练题 一、单选题 1．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以Zn(OH)/Zn和Fe(CN)/Fe(CN)作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 己知：聚苯并咪唑PBI膜允许OH-离子通过。下列说法不正确的是 A．放电过程中，总反应为 B．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C．充电过程中，当2 mol OH-通过PBI膜时，导线中通过1mole- D．充电过程中，阴极的电极反应为 2．某同学设置了如图所示装置(电解质溶液均过量)，下列说法正确的是 A．a极的电极反应为 B．N试管收集到黄绿色的气体 C．电路中每转移2电子，理论上乙池阴极区生成2 D．甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为2∶1 3．氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：，将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示，其中溶有的稀的A溶液为电解质溶液，下列说法错误的是 A．a电极为正极，发生还原反应 B．A溶液中所含溶质为，可用蒸发结晶的方法分离出A C．a电极发生的反应为： D．导线中电流方向为a→b 4．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 实验 装置 5min时现象 25min时现象 I    铁钉表面及周边未见明显变化。 铁钉周边出现少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。 Ⅱ    铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。 下列说法不正确的是 A．实验Ⅱ中时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快 B．实验Ⅱ中正极的电极反应式： C．实验I如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率 D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 5．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有和，在氧气中燃烧的燃烧热为，可将转化为和；硫的常见氧化物为和，可做漂白剂；亚硫酰氯()为黄色液体，遇水发生水解；Se是不溶于水的半导体材料，可通过还原()制备；工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键()。下列化学反应表示正确的是 A．的燃烧：   B．亚硫酰氯水解的反应方程式： C．还原水溶液中的： D．电解法备时的阳极反应： 6．实验室通过电解稀硫酸的方法制备少量臭氧，实验装置如图所示： 实验中在气体出口C收集到16.8L(标准状况)气体，质量为32g。下列说法不正确的是 A．b为电源的负极 B．选用合适的催化材料作电极A，可提高混合气体中含量 C．装置工作时质子交换膜中从左向右迁移 D．理论上在出口D应收集到33.6L(标准状况) 7．用可再生能源电解处理含铬废水时，可将金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去，原理如图所示。下列说法正确的是： A．太阳能和风能均属于二次清洁能源 B．将铁板换成铜板，仍能达到废水处理的目的 C．阳极的电极反应为： D．当有被处理，阳极区沉淀质量大于206g 8．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯水能漂白有色布条 Cl2具有漂白性 B 往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀 Zn的金属性强于Fe C AgCl的Ksp比Ag2S的大 盐酸酸性比氢硫酸(H2S)强 D 工业合成氨在高温、高压、使用催化剂的条件下进行 N2与H2合成氨发生的反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 9．海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。下列说法正确的是 A．键角： B．酸性： C．侯氏制碱的反应： D．电解饱和食盐水时，若两极共产生气体(标准状况下)，转移电子数为 10．利用如图装置溶解铁矿石中的，下列说法正确的是 A．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜 B．通电一段时间后，溶液浓度变小 C．电极发生的电极反应为 D．当溶解时，至少产生气体(标准状况下，不考虑气体溶解) 二、非选择题 11．将下图所示实验装置的K闭合，回答下列问题：    (1)盐桥中的Cl-向 移动，(填“甲池”或“乙池”)滤纸上的向 移动(填“a”或“b”)。 (2)Cu电极上的电极反应式： ，滤纸b点发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)a点的电极反应式： ，可观察到滤纸a点现象： 。 12．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。社这种工艺设计中，相关物料的传输与