上海市曹杨第二中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

2024学年高二化学等级考第二次月考 一、电解质溶液 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式， HF HCIO H2CO CHCOOH 心离带数 4.0×104 4.7×10-8 K=4.3×107:K2=5.6×101 1.7x105 I、下列不能说明CH3COOH是弱酸的方法是 A.测得0.1 mol-L-CHaCOOH溶液的pH>1 B.测得0.I mol-L-CH3 COONa溶液的pH>7 C.pH=1的CH3COOH溶液加水稀释100倍后pH<3 D.I0mL0.】molL1CH3CoOH溶液恰好与10mL0.I mol-L-I NaOH溶液完全反应 2、常温下，0.1mo/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（双选） A.)B.C(H)D.(HH) 3、写出醋酸电离平衡常数表达式 25C时，将a mol/L的醋酸与bmoM氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式 反应后溶液恰好显中性， 用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 4、25℃时，将pH-2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a. 以下关于所得溶液的关系式肯定箝误的是（双选） A.a>7 B.CHCOOH)-c(OH)>10mol/L C c(Na)=c(CH,COOH)+c(CHCOO) D.c(CHCOO)+c(OH)=c(Na*)+c(H) 5、相同条件下，取pH-2的HCI溶液和pH=2的CH;COOH溶液各100mL,分别加入 0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是 A.CH:COOH与锌反应起始速率快 B.HCI与锌粉反应放出H2多 C.HCI与锌反应起始速帘快 D.CH3COOH与锌粉反应放出H2多 6、室温下向10mL0.Imol/L NaOH溶液中加入0.1molL的醋酸，溶液pH的变化曲线如图 所示.下列说法正确的是 H A.a点溶液中：cNah>c(CHCOO)>c(H门Pc(CHC0OH) D.a、c两点溶液中水的电离程度相同 C.b点溶液中：cNa=c(CH3COO)+c(CH3COOH) 0 20 MHAYmL D.c点溶液中：c(CHsCOO)>c(CH3COOH 2024学年高二化学等级考第二次月考 7、常温下，pH相同的三种溶液a.NaF溶液：b.NaClo溶液：c.Na2CO3溶液，其物质的量 浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 八8、下列过程与盐类水解反应无关的是 A,热的纯贼浴液去除油脂效果更好 B.小苏打与明矾作油条膨松剂、泡沫灭火剂的主要成分 C.。向碳酸氢钠溶液中通入氨气，得到碳酸铵 D.向沸水中滴入饱和FeCh溶液制备FC(OHD3胶体 9、已知在常温时，将浓度相等的HP与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。 根据表格数据F水解平衡常数数值为 用平衡常数解释溶液呈酸性的原因 10、同浓度的NaF溶液和CHCOOK溶液湘比：[K]-[CH3COO】_Na-[P](填字母)。 A.大于 B.小于 11、写出向次氯酸钠溶液中通入少量C02的离子方程式： 小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式： 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。 12、写出CH3 COONa水解的离子方程式 13、甲同学设计实验方案如下（表中溶解浓度均为0.10moL)。 i,实验 (填序号)，探究加水稀释对CH;COONa水解程度的影响。 iⅱ.实验】和3，探究加入NH4+对CH3 COONa水解程度的影响。 i.实验1和4，探究温度对CHCOONa水解程度的影响，V(CH3 COONa)mL。 序号温度 V(CHCOONa)/mL V(CH;COONHmL V(H2O)/mL pH 1 25℃ 40.0 0 Ar 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 10.0 A3 40C 40.0 0 0 A4 14、根据甲同学的实验方案，补充数据：。 实验测得A>A,该结果不足以证明加 入NH4'促进了CH3 COONa的水解。根据 (填一种微粒的化学式)的浓 度增大可以说明加入NH+能促进CH3 COONa的水解。 I5、CH;COONa水解为吸热反应，甲同学预测A1<A4,但实验结果为A>A4。实验结果与 预测不一致的原因是 二、汽车尾气处理 科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2C0+2NO=2CO2+N2。一定条件下， 在1L密闭容器中充入2.00molC0和2.00 mol NO,一段时间后测得C0、CO2浓度随时间 变化如图1所示，C0的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始 投料比m= n(NO) n(co)' 完成问题： 2.00 4 c/mol-L-I 1.60 平