2024年中考化学二轮题型突破--工业流程题课件

工业流程题 1 2 3 C 4 5 增大反应物接触面积， 反应更快、更充分 3 使氢氧化铝完全溶解 节约能源、降低氧化铝的熔点 6 搅拌(或加热或固体粉碎等，合理即可) H2SO4 7 引流　 800 8 9 增大接触面积，有利于反应的充分进行 过滤 NH3　 10 11 BD 过量的盐酸和碳酸钠 反应生成二氧化碳气体 分解反应 12 混合物 固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶 液颜色变为黄色 13 AD 14 蛋白质 15 氧化钙与水(或酸)反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失 复分解反应 防止溶液吸收空气中的二氧化碳 16 防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 17 18 19 FeSO4　 漏斗 铁(或Fe) 20 21 过滤 H2SO4 废旧金属回收再利用(或寻找金属替代品等) 22 23 酸雨 金(或Au) 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜 置换 24 引流 25 H2O　 Fe、Ni、Cu(合理即可) B 26 过滤 27 B 减小 28 29 40 硫酸钠 30 31 H2SO4　 澄清石灰水 32 C 较多固体析出　 33 题型解读 1．线路解读 2．关注“箭头” 3．关注方框 明确进入方框的物质、由方框出去的物质。 4．关注“三线”或“核心” 典题精练 类型1　模拟生产流程 1．(2023·威海)芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是(　　) A．溶液a中的溶质是FeCl3和AlCl3 B．①中发生还原反应的物质是碳 C．②中反应需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 2．(2023·青岛)自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其他杂质参与反应)： 已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应；Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 (1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是___________________________ _______________________； 所得滤液A中的溶质有________种。 (2)步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是________________________。 (3)步骤③Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 ______________________________。 (4)步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2 050 ℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1 000 ℃ 左右熔化，请写出这一做法的意义_______________________________。 2Al(OH)3eq \o(=====,\s\up17(△))Al2O3＋3H2O 3. (2023·泰安)以绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)为原料生产铁红(Fe2O3)的工艺流程如下： (1)“溶解”时能加快溶解的方法有___________________________________(写一种即可)。 (2)完成“沉淀”时的主要反应：2FeSO4＋H2O2＋2H2O===2FeO(OH)↓＋2________。 (3)“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是_________。 (4)“煅烧”时反应的化学方程式为______________________________；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为______℃。 2FeO(OH)eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe2O3＋H2O↑ 4．(2023·潍坊)稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： (1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是_____________________________________。 (2)操作Ⅰ的名称是________，“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为_____________________________。 (3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是______________