2024年中考化学二轮题型突破---坐标曲线题课件

坐标曲线题 1 2 3 > 减小 ＝ < 酸 4 < 增大 ＝ > 碱 5 增大 ＝ C 碱　 增大 6 7 0 增加 8 9 10 11 12 13 14 不变 15 增大 减小 无限趋近于 16 17 化学反应速率 生成物的质量 18 C 19 D 20 C 21 C 22 C 23 A 24 D 25 B 26 B 27 C 28 D 29 C 30 C 31 B 32 C 33 解题指导 类型1　pH变化类曲线 1．酸碱稀释时的pH变化曲线 考向 图像 图像分析 酸稀释 酸性溶液的pH<7，稀释时，随着加入水的质量不断增加，溶液的pH不断增大，但pH只会无限接近7，而不会大于或等于7 碱稀释 碱性溶液的pH>7，稀释时，随着加入水的质量不断增加，溶液的pH不断减小，但pH只会无限接近7，而不会小于或等于7 2.酸碱中和反应的pH变化曲线 考向 图像 图像分析 酸入碱 开始时，溶液中只有碱，pH______7，随着酸溶液的加入，pH不断_______，当酸碱恰好完全中和时，溶液的pH_____7，随着酸的继续加入，溶液的pH_____7，溶液呈_______性 碱入酸 开始时，溶液中只有酸，pH______7，随着碱溶液的加入，pH不断_______，当酸碱恰好完全中和时，溶液的pH_____7，随着碱的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈______性 3.碱性溶液加入酸和盐的溶液中的pH变化曲线(向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液) 图像 分析 AB段：碳酸钠与盐酸先反应，溶液的pH逐渐______，反应至B点时，盐酸消耗完，溶液的pH______7； BC段：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH保持不变，________点时，氯化钙反应完全； CD段：碳酸钠溶液过量，溶液显_____性，随着碳酸钠溶液的增加，溶液的pH逐渐________ 类型2　化学反应中物质质量的变化类曲线 1．反应物与生成物质量的变化曲线 考向 图像 图像分析 物质的 总质量 在密闭容器中，生成物和反应物的总质量不随时间的改变而改变 生成物 质量 刚开始生成物的质量为________，随着反应的进行，生成物的质量不断________，反应结束时，生成物质量达到最大，并保持不变 生成物 质量 两种物质和一种物质反应，遵循优先反应原则(如将NaOH溶液加入H2SO4和CuSO4的混合溶液中，NaOH先与H2SO4反应，后与CuSO4反应)；若横坐标为反应时间，反应需要加热时，刚开始温度未达到反应所需温度，加热一段时间后才开始反应(如加热高锰酸钾)，完全反应后生成物质量不再增加 反应物 质量 随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至不变(反应不完全或一种反应物消耗完，反应结束) 随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至为零(完全反应，反应结束) 优先反应原则 1．H＋与OH－优先反应 举例1：向一定量CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液。 先：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O； 后：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 举例2：向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。 先：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O； 后：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 2．COeq \o\al(2－,3)与H＋优先反应 举例：向一定量CaCl2和稀盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液。 先：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； 后：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓。 3．将稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋与OH－、SOeq \o\al(2－,4)与Ba2＋均只发生了一个反应，故不存在先后顺序。 2．反应后剩余物质质量的变化曲线 考向 图像 图像分析 溶液质量(适用于固体物质与溶液反应) 固体物质与溶液反应时，消耗的固体物质比溶液中析出固体物质的质量大时，随着反应的进行，溶液质量(或溶质质量)增加 固体物质与溶液反应时，消耗的固体质量比溶液中析出固体物质的质量小时，随着反应的进行，溶液质量(或溶质质量)减少 固体质量(适用于生成物有气体的反应) 加热固体(或固体混合物)，开始时固体的质量没有变化，当达到一定温度时，固体开始分解，生成物中有固体和气体，剩余固体质量不断减小，当反应结束时，剩余固体的质量不再改变 随着反应的进行，剩余固体质量减少，当反应结束时，剩余固体