2024年中考化学一轮复习考点过关---金属的化学性质课件

金属的化学性质 1 化合 考点知识梳理 2 白光 白色 3 白光 白色 火星四射 黑 红 黑 4 5 置换 氢 6 气泡 气泡 气泡 浅绿色 7 8 置换 9 红 蓝 浅绿 无 蓝 红 蓝 无 10 × × × × × √ × 11 一种单质 另一种单质 12 13 × √ × √ 14 Mg Zn Fe Cu Ag 15 强 前 化合物的溶液 化合物 单质 强 16 前面 稀盐酸 稀硫酸 前面 可溶于水 K、Ca、Na 17 × √ × × 18 物质网络 19 20 21 C 考点强化训练 22 AC 23 A 24 B 25 AB 26 B 27 D 28 B 29 A 30 B 31 B 32 C 33 导电 常温下，铝在空气中 能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步 被氧化 Al＞Cu＞Ag 34 35 有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 能 36 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2　 银、铜 37 锌与硝酸亚铁不能共存　 加入稀盐酸(合理即可)　 有气泡生成(合理即可) 反应物是否有剩余 38 Ni>Zn>Cu　 39 一 40 铜(或Cu) 节约金属资源，减少 对环境的污染(合理即可) 41 考点1　金属的化学性质 2022年新课标要求 通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。 大部分金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼，能与许多物质反应。 1．金属与氧气的反应(________反应) (1)通式：金属＋氧气→金属氧化物。 (2)规律：大多数金属都能与氧气反应，由于金属的活动性不同，反应的条件和剧烈程度不同。 (3)常见金属与氧气的反应 条件 金属 现象 化学方程式 常温 铝 打磨过的铝在空气中，表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜 _______________________ 点燃 铝 剧烈燃烧，发出耀眼的________，放出大量的热，生成 ________固体 _______________________ 4Al＋3O2===2Al2O3 4Al＋3O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2Al2O3 点燃 镁 剧烈燃烧，发出耀眼的________，放出大量的热，生成 ________固体 _______________________ 铁 剧烈燃烧，_________，放出大量的热，生成____色固体 _______________________ 加热 铜 固体由______色变为______色 _______________________ 高温 金 很稳定，高温时也不与氧气反应 2Mg＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2MgO 3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))Fe3O4 2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))2CuO 1．常温下铝比铁耐腐蚀的原因是金属铝的表面易与氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。 2．洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。 3．“真金不怕火炼”说明金的活动性非常稳定。 2．金属与酸的反应(________反应) (1)通式：金属＋酸→盐＋氢气。 (2)反应条件 ①金属在金属活动性顺序中的位置在_______之前； ②酸一般是稀盐酸、稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)镁、锌、铁分别与酸的反应 金属 现象 稀盐酸/稀硫酸(化学方程式) 镁 反应剧烈，产生大量______ _____________________________； _____________________________ 锌 反应比较剧烈，产生大量______ _____________________________； _____________________________ 铁 反应缓慢，有少量______生成，溶液由无色逐渐变为_________ _____________________________； _____________________________ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1．金属铁与酸发生置换反应时生成＋2价的亚铁盐，溶液颜色呈浅