1.2.1热化学方程式 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应的热效应 第一章 第一节 §1.1.2 热化学方程式 思考：在热化学方程式中， ΔH的单位中的“mol-1”的含义？（参考书本10） ℃ ΔH的绝对值与化学方程式计量数的关系 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH= －285.8 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) H2O(g) ΔH= kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol C(s,金刚石)+ O2(g) = CO2(g) ΔH= -395.0 kJ/mol 注意：△H的表示： ① 单位: kJ/mol或 kJ•mol-1 1mol反应：表示按照各物质的化学计量数反应。 ②数值：与反应式中的系数成正比例。 ③ 对于正、逆反应，△H的数值相同，符号相反 ④ 对于可逆反应，△H的数值表示1mol反应的热效应 二、书写热化学方程式的四部曲： 一写化学方程式：各物质前的化学计量数可以是整数，可以是分数。（因为其表示物质的量,不表示分子数。） 二标状态：反应物和生成物要注明聚集状态，若存在同素异形体，需注明具体物质。(物质的聚集状态不同, 所含的能量也不同。) 三注温度和压强:101kPa和25℃时可不注明。 四写焓变： 例2：已知在1×105Pa，293K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O(l)＝H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2(g)＋O2(g)＝ 2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2(g) ＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-242kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） ΔH＝＋484kJ·mol－1 A B 探究 热化学方程式的书写与正误判断 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) ΔH= －8a kJ/mol （2023·上海·高三统考专题练习）常温常压下，1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是 （ ） A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多 C．1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量 D．生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJ B 各式各样的能源 §1.1.3 燃烧热 一、燃烧热 1、概念：在 101K Pa, 1 mol纯物质完全燃烧生成指定的物质时所放出的热量。 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol 注意：① 测定的条件: 101kPa； ② 产物是稳定的物质： C-CO2；H2-H2O(l)； S-SO2；N-N2 ③以1mol可燃物的为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 概念辨析：1mol碳的燃烧热是2mol碳的燃烧热的2倍。 2、表示方法 方法一：CH4的燃烧热为 890.3KJ/mol或 △H=－890.31KJ/mol， 3. 公式：Q放 =n(可燃物)×△H 4. 测量方法：量热计 方法二：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H= -890.31KJ/mol 注意： （1）文字表示没有不带负号，△H表示带负号。 （2）△H单位中的“mol-1”表示 1mol可燃物 E. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = -230.8 kJ/mol 考查：燃烧热的表示方法 小结：燃烧热和中和热的区别与联系 1mol反应物完全燃烧时放出的热量； 不同反应物，标准燃烧热不同。 生成1mol水时放出的热量； 25℃,101kpa强酸与强碱的中和热约为57.3kJ/mol 。 燃烧热 中和热 相同点 不同点 能量变化 H 标准 含义 放热反应 H＜0；单位：kJ/mol 1mol可燃物 生成1mol水 B 在一定条件下，CO和 CH4燃烧的热化学方程式分别为： 由1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件