2.1.2化学反应的速率 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 第一节 化学反应的速率与化学平衡 2.1.2 影响化学反应的速率的因素 (2) 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生 。 通过碰撞一步直接转化为产物的反应。 2、反应历程（反应机理）： （1）基元反应构成的反应序列称为反应历程。 （2） 基元反应的总和称为总反应。 简单碰撞理论： 1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论。该理论认为，反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。反应物分子间有效碰撞的频率越高，化学反应速率越大。 没足够的能量 没合适的取向 足够的能量 + 合适的取向 2HI===H2＋I2 3 (2) 活化分子和活化能 ①活化分子：发生有效碰撞的分子必须具有足够的 ，这种分子叫做活化分子。 （1）同一温度下，同一反应的活化分子百分数是一定的。 （2）温度越高，活化分子百分数越高。 （3）活化分子浓度 = 分子浓度× 活化分子百分数 （4）有效碰撞次数的频率与活化分子浓度有关。 活化分子百分数 = ×100% 活化分子数 反应物分子总数 5 注意：（1）能量不足的普通分子吸收能量后才能变成活化分子 （2） 向体系提供活化能的方法：加热、 知识窗 过渡态理论 过渡态理论认为，当两个具有足够能量的反应物分子相互接近时，分子中的化学键要重排，能量重新分配。在反应过程中要经过一个中间的过渡态，先生成活化配合物，然后再分解为产物。 7 5/8．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)的反应进程和能量变化图如下：ⅰ：2NO(g)N2O2(g)　ΔH1 　 活化能Ea1ⅱ：N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2 　活化能Ea2，活化能Ea1<Ea2，下列叙述错误的是(　　) A．反应ⅰ的ΔH1<0B．反应ⅰ的正活化能>逆活化能C．反应ⅱ是决速步骤D．分离NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响 ⇌ ⇌ ⇌ B 三、影响化学反应速率的因素 镁条与稀硫酸反应可以生成氢气，而铜稀硫酸不能反应，这是为什么？ 1、 内因：物质本身的结构和化学性质 请思考导致下列现象的原因 实验室用氯酸钾制备氧气，为什么加MnO2？ 夏天，把食物放在冰箱里，为什么可以保鲜？ 实验室制备氢气时，粗锌与稀硫酸反应的 速度比纯锌的速度更快？ 2、外因：（催化剂、温度、形成原电池等） Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O p26 本实验能否通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小？ 不能，SO2易溶于水，二者溶液浓度较小，可能无明显气泡，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。 用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响——浓度 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 增加 增加 增加 加快 不变 12 用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响——温度 ——普通分子 ——活化分子 影响 外因 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 升高温度 不变 增加 增加 加快 增加 14 5% H2O2 FeCl3溶液 MnO2粉末 3、 催化剂 对化学反应的速率的影响 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ 思考与交流： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 反应过程中，随着反应的进行，会出现大量的气泡，这是为什么呢？ 2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 随着反应的进行，化学反应速率迅速加快？ 用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响——催化剂 SO2(g)+1/2O2(g) ===SO3(g) 2VO2+1/2O2 = V2O5 SO2+V2O5 = 2VO2+SO3 催化剂: (1)能改变反应历程 (2)能降低反应的活化能，进而加快反应速率 能量 SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 反应过程 E1 E2 E3 18 用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响——催化剂 影响 外因 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 催化剂 不变 增加 增加 加快 增加 单位体积内 19 压强的变化只有引起浓度变化时才能改变反应速率。 思考讨论 已知在密闭容器中发生化学反应：N2(g)＋