1.1.1 反应热 焓变 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1.1　反应热　焓变 第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 1 爆炸 温故而知新——感受化学反应中的能量变化 氯化铵和氢氧化钡晶体反应 一、 体系（系统）与环境 1、概念： 体系（系统）：被研究的对象 环境：与体系相互影响的其它部分 例：以研究NaOH溶液和HCl溶液酸碱中和过程的能量变化为例： 2.两种常见的体系类型： （2）恒压体系：系统内压强恒定 （1）恒容体系：系统体积恒定 如：中和热、燃烧热等。 在____溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成_______水时的反应热。 稀 1 mol 2、中和热 大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。 请你想一想，下列反应生成1mol水时，放热的大小。 (1)弱酸弱碱稀溶液，因为 ，故生成1molH2O放热 57.3 kJ (2) 强酸强碱浓溶液，因为 ，故生成1molH2O放热 57.3 kJ (3) H2SO4稀溶液和Ba(OH)2溶液，因为 ，故生成1molH2O放热 57.3 kJ 3、实验装置 p5 注意事项：①实验中使用同一支温度计，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。 ②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。 ③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。 ④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。 温故而知新 (1) 焓变（ΔH）= 生成物的总焓 - 反应物总焓；单位:kJ/mol （2）反应热：在等压条件下，化学反应的反应热等于焓变 注意： 吸热反应：ΔH＞0 或 ΔH为“+” 放热反应：ΔH＜0 或 ΔH为“－” (能量守恒定律） 思考： 化学反应的本质是什么？ 反应物的化学键要断裂，生成物的化学键要形成 反应热产生的本质原因是什么? 断裂化学键吸收的能量和形成化学键所释放的能量不相同 H C l H C l H H H H C l C l C l C l + + 4 3 6 k J / m o l 2 4 3 k J / m o l 4 3 1 k J / m o l ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol 1、化学键的键能与反应热的关系： （1）E(断吸总) > E(成 放 总 ) ΔH>0 吸热反应 （2）E(断 吸 总 ) <E(成 放 总 ) ΔH<0 放热反应 2、ΔH＝ E(断键吸收总能量)－E(成键放出总能量) 书本13页/2 真题再现 新课标卷/28(15分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：(1)根据图1数据计算反应的ΔH =_______ kJ·mol－1。 2.已知键能: N≡N: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算△H为（ ） A．+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. – 92KJ/mol D. – 46KJ/mol C 小 结 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从能量角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 24 24 热效应 二．反应热 1、概念：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的__________，称为化学反应的__________，简称反应热。 热量 三、中和热的测定 1、 实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 2、测定原理 环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。Q＝__________。 cmΔt 最高 平均值 Q = cmΔt 4、实验步骤及注意事项 （1）反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。 （2）反应后体系的温度：__________混合并匀速搅拌，记录__________温度。 （3）重复操作2次到3次，取温度差的__________作为计算依据。 迅速 3.4 25.0 3.3 25.5 3.5 设溶液的密度均为1 g