2024年中考化学一轮复习考点过关---金属冶炼及应用 课件

金属冶炼及应用 1 2 3 气密性 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 防止高温的铁与空气接触而被氧化 4 红色 黑色 变浑浊　 蓝色 5 还原 可燃 足量的稀盐酸 气泡 点燃 收集 6 7 节约了能源 避免了污染空气 8 9 黑色 红色 变浑浊　 10 不能 防止液体倒吸，炸裂试管 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 11 B 12 B 13 CO2 混合物 刷漆等 14 15 磁铁矿(合理即可) 提高炉温 将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去 碳(或C) 低 16 排净装置内的空气 17 澄清石灰水 CO2 收集一氧化碳气体 把K3关闭 稀硫酸 有无色气体产生 18 稳定 19 排尽装置中的空气，防止一氧化碳和 空气混合加热时发生爆炸 1∶1 20 专题精讲 类型1　铁的冶炼 1．工业炼铁(高炉炼铁) (1)焦炭作用：燃烧提供热量，产生还原剂CO。(2)石灰石作用：除去铁矿石中的杂质，形成炉渣。 2．实验室模拟装置 (1)原理：_______________________________。 (2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳。 Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2 (3)实验步骤 ①连接仪器，检查装置的________________； ②装入药品并固定装置； ③开始时，先通入纯净的CO，过会儿再加热，目的是 _____________________________________________； ④结束时先停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却，目的是 __________________________________。 (4)实验现象 ①硬质玻璃管中的粉末由________逐渐变为________； ②试管中澄清石灰水________； ③装置最末端的玻璃管儿尖嘴处产生______火焰。 (5)还涉及的其他化学方程式 _______________________________；___________________； ____________________________________。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2CO＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2CO2 C2H5OH＋3O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2CO2＋3H2O (6)实验结论：Fe2O3被还原成单质Fe；CO被氧化，生成CO2 (7)此实验能证明：一氧化碳具有______性和______性。 (8)请写出一种能证明产物中含铁粉的方法： 取少量产物于试管中，加入_______________，有________产生，证明产物中含铁粉。 (9)注意事项 ①反应条件：高温；若无酒精喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。 ②CO有剧毒，应将尾气________或________处理，防止污染空气。 3．尾气处理装置的改进 (1)改进原因：澄清石灰水不能把二氧化碳完全吸收，排出的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物，可能无法点燃。 (2)改进思路 ①通过密闭容器把尾气收集起来，如连接气球；也可以把二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，并将一氧化碳收集起来。 ②把二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，把一氧化碳干燥后通入酒精喷灯处，将尾气中的CO燃烧产生的热量用于实验中的加热，既____________________，又__________________。 类型2　铜的冶炼 1．炼铜原理 (1)湿法炼铜：____________________________。 (2)木炭和氧化铜炼铜：____________________________。 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C＋2CuOeq \o(=====,\s\up17(高温))2Cu＋CO2↑ 2．实验室模拟装置 (1)实验装置 (2)实验现象 ①试管中的粉末由_______逐渐变为_______； ②试管中澄清石灰水________。 1．实验刚开始看到澄清石灰水变浑浊________(填“能”或“不能”)确定氧化铜与炭粉已经反应了。 2．实验结束后，应该先把导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精喷灯，原因是__________________________。 3．药品也可选用超细炭粉与氧化铜粉末混合后进行实验，目的是 ____________________________________________。 专题精练 1．(2022·绍兴)春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1 000 ℃左右的温度下，使木炭和铁矿石(主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质