2024年中考化学复习考点过关---物质的除杂与分离课件

物质的除杂与分离 1 2 3 4 5 6 7 稀硫酸 氯化钡(或BaCl2)溶液 铁粉 8 稀硫酸(或稀盐酸) 加热至物质质量不再变化 灼热的氧化铜 9 10 高温煅烧 大量水 稀硫酸(或稀盐酸) 稀硫酸(或稀盐酸) 稀硫酸(或稀盐酸) 稀盐酸 11 碳酸钠溶液 澄清石灰水 碳酸钙粉末 12 稀盐酸 碳酸钠溶液 氯化钡溶液 稀盐酸 蒸发结晶 稀盐酸 13 镁粉 铁粉 冷却热饱和溶液(或降温结晶) 硝酸银溶液 二氧化锰 14 浓硫酸(或碱石灰) 浓硫酸 碱石灰 15 灼热的氧化铜 饱和的碳酸氢钠溶液 浓硫酸 灼热的氧化铜 浓硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸 灼热的铜网　 16 D 17 ACD 18 D 19 B 20 C 21 B 22 B 23 BC 24 D 25 A 26 A 27 B 28 B 29 BC 30 专题精讲 一、物质的分离 1．物质分离的思路与方法 (1)过滤法：利用物质的溶解性不同，通过溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物，适用于可溶性与难溶性物质的分离，如二氧化锰和氯化钾的固体混合物。 (2)化学方法：针对使用物理方法无法分离的物质，如氯化钡和氯化钠。 2．物质分离的常用方法 方法 原理 举例 步骤 过滤法 可溶性固 体与难溶 性固体 分离CaCl2 和CaCO3 ①通过溶解、过滤得到难溶性固体； ②将滤液蒸发得到可溶性固体 蒸馏法 根据液体沸 点不同，将 物质分离 石油分馏； 海水淡化； 工业制氧气 通过控制温度不同使沸点不同的物质分离 结晶法 蒸发结晶 溶质与溶剂 海水晒盐 蒸发溶剂，使溶液变为饱和，继续蒸发，使溶质析出 降温结晶 两种可溶性固体的溶解度受温度影响明显不同 分离NaCl 和KNO3 ①在高温下制成饱和溶液； ②降温结晶； ③过滤 化学法 \ 分离NaCl 和BaCl2 固体 将混合物溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3沉淀和NaCl溶液，过滤后向滤渣中加入适量稀盐酸，得到氯化钡溶液，分别蒸发NaCl溶液和BaCl2溶液得到NaCl和BaCl2固体 其他 利用混合物中某些物质的特性进行物质分离 分离Cu粉 和Fe粉 用磁铁吸出铁粉 二、物质的除杂和提纯 是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择生成适宜的杂质(或产物)，以便于与被提纯物进行分离。 1．除杂原则 2．除杂方法 方法 原理 举例 气化法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量________ 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_________________________ 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的________，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的______________________，再过滤 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去Na2CO3中的NaHCO3，可_____________________________ 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过_____________________ 除杂与分离的比较 1．除杂时杂质可以转化为原物质或其他物质，无需保留。 2．分离时各成分都保留，若分离过程中变成了其他物质，最终还要变回该物质。 3．注意试剂的用量。 3．常见物质的除杂 (1)常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CaO CaCO3 ________ CaCO3 CaO 加入________，过滤、洗涤、干燥 CuO Cu 在空气或氧气中灼烧混合物 Cu Zn 加入适量的_________________，过滤、洗涤、干燥 Fe 加入适量的_________________，过滤、洗涤、干燥 CuO 加入适量的_________________，过滤、洗涤、干燥 NaCl Na2CO3 加入适量________，蒸发 (2)常见液体的除杂 物质 杂质 除杂方法 NaOH溶液 Ca(OH)2 加入适量____________，充分反应后过滤 Na2CO3 加入适量____________，充分反应后过滤 CaCl2溶液 HCl 加入足量__________，充分反应后过滤 KCl溶液 K2CO3 加入适量________，蒸发