2.1化学反应速率 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应速率 第一节 新课导入 化学反应进行是有快慢的，反应的快慢程度与我们有什么关系？我们为什么要关注反应的快慢与程度呢？ 爆炸 食物变质 溶洞形成 铁桥生锈 1、化学反应速率：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 （1）.表示的含义： （2）.表示方法： （3）.公式： （4）.单 位： 衡量化学反应进行快慢的物理量。 用单位时间内反应物浓度的增加或生成物的浓度的减少来表示。 mol/(L·s）或 mol/(L·min）或 mol/(L·h） mol•L-1•S-1 或 mol•L-1•min-1 mol•L-1•h-1 v = Δt Δc ……一定是一个正值 …… 指的是一个平均速率 一、化学反应速率 ①、化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用 ②对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。 ③用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比 反应：mA + nB == pC + qD v(A): v(B): v(C): v(D)== m :n :p : q ④比较同一反应在不同条件下的反应速率时应：统一基准物质和统一单位。 (5) 、注意点： 问题：O2的反应速率是多少？NH3的反应速率是多少？它们有什么关系？ v(NO)=0.002mol/(L·s) 例1：有一反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，NO 的生成速率是多少？ 各物质反应速率之比 = 化学计量数之比 比较反应的快慢 ①统一基准物质 ②统一单位。 例2：已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D （1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率？ （2）①VA=1mol/(L·min) ②VB=2mol/(L·min) ③VC=0.2mol/(L·S) 三种情况所对应的化学反应速率由小到大为 。 第一步：写出有关反应的化学方程式； 第二步：列出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 第三步：根据已知条件列方程式计算。 ①v(B) == ②A的转化率：α(A)= 起始浓度（mol/L） a b 0 0 浓度变化（mol/L mx nx px qx t时刻浓度（mol/L） a-mx b-nx px qx mA(g)＋nB(g) = pC(g) ＋ qD(g) 任意反应 “三段式”法 注意：变化量之比等于化学计量数之比 2、化学反应速率的计算和比较 例3： 在2L密闭容器中加入1molN2 和3molH2发生反应 N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 ，2s末时测得容器中含有0.4 mol NH3， 求①H2 的转化率；②反应后N2的浓度。 催化剂 高温、高压 解： 三 段 式 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 2s末量（mol）： 0.8 2.4 0.4 起始量（mol）： 1 3 0 N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 则① H2的转化率：α（ H2 ）= ② 反应后c(N2)===0.4mol/L 8 例4：在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为3A＋B⇌2C B．在t1-(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0 C．t1 s时反应物A的转化率为60% D．0-t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L·s) A 例5：反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应速率的快慢顺序为_____________________ ④>③=②>① ②v(B)=0.6mol·L-1