专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22g乙醛和丙烷的混合物中含有的氢原子总数为2NA B．标准状况下，体积均为2.24L的CH4与NH3含有的电子总数均为NA C．2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应，产物的分子数为2NA D．24gMg在空气中点燃，完全反应生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为3NA 2．下列有关化学反应速率的说法中，错误的是 A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大 B．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入少量的硫酸钠晶体，生成氢气的速率不变 C．密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO而消除污染 3．化学平衡符合哲学中的“对立统一”规律。下列事实与化学平衡无关的是 A．从海水中提Br2过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入Cl2 B．夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫 C．在浓氨水中加入生石灰可以制备少量NH3 D．在暗室中将H2和F2混合发生剧烈反应生成HF 4．下列有关说法中正确的是 A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 C．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ·mo1-1则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D．在合成氨工业中N2的量越多，H2的转化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成 5．异丁烯[]是一种重要的化工原料，常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯氰等。资料表明，异丁烷在固体杂多酸盐(用S表示)作用下制备异丁烯和的反应机理如下： 过程i.； 过程ii.； 过程iii.； 过程iv.。 下列说法错误的是 A．总反应的化学方程式为 B．固体杂多酸盐是反应的催化剂，降低了总反应的活化能 C．和均为催化剂 D．过程ⅲ表示的是异丁烯在固体杂多酸盐表面的脱附过程 6．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应： >0。下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．向容器中充入氩气，反应速率不变 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 7．已知反应过程能量变化如图所示， 则下列说法正确的是 A．HNC比HCN更稳定 B．该反应的活化能为127.2kJ C．该反应的热效应 D．加入催化剂，不能改变反应的热效应 8．四种不同条件下发生反应的速率如下： ①    ②   ③    ④ 其速率大小关系正确的是 A．④<①=②<③ B．①<③<④<② C．①<③<②<④ D．①=②<③<④ 9．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验是否被氧化 取适量样品溶于水，加入足量盐酸酸化的溶液 B 制取并加快反应速率 向稀硫酸中加入Zn和少量石墨 C 探究浓度对化学反应速率的影响 Zn分别与浓硫酸、稀硫酸反应 D 除去鸡蛋白溶液中的少许葡萄糖 加入饱和溶液后过滤 A．A B．B C．C D．D 10．将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：  ，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是 ①两种催化剂均能降低反应的活化能，但均不变 ②相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 ③曲线II中的催化剂的最适宜温度为450℃左右 ④若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 11．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)  ΔH>0，能否自发进行与温度有关 B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] C．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0 12．密闭容器中发生反应  ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．时刻改变的条件为升温 B．时刻改变的条件为使用催化剂 C．的百分含量最高的时间段是 D．时刻从反应