2024年中考化学一轮复习考点过关---盐、复分解反应课件

盐　复分解反应 1 金属离子 酸根离子 NaCl Na2CO3 考点知识梳理 2 食盐 易 碱性 纯碱 苏打 3 碱性 小苏打 难 石灰石 大理石 4 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CaCO3↓＋2NaOH　 CaCO3↓＋2NaCl BaCO3↓＋2NaCl 5 AgCl↓＋NaNO3 蓝 红　 2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3↓＋2NaOH CaCO3↓＋2NaCl 6 NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋CO2↑＋H2O 7 8 无色、无味气体 变浑浊 无色、无味气体 白色沉淀 9 × × × × × × 10 化合物 化合物 气体 沉淀　 水 11 12 √ × × × √ × √ 13 物质网络 14 15 16 A 考点强化训练 17 D 18 B 19 A 20 BC 21 ③ ① ④ ② 22 将可溶性的物质全部溶解 K2CO3 23 取滤液加入试管， 滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色， 则滤液显碱性 24 侯德榜 BD 25 有气泡产生 26 氯化钠和氯化钡 27 产生白色沉淀　 28 NaOH 29 CuSO4(合理即可)　 升高 30 31 NH3 AgCl 一定不存在 32 A 33 D 34 B 35 A 36 氯离子和钠离子 氢离子与氢氧根离子结 合生成水 37 氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜 38 氢离子和碳酸根离子 自由移动的离子的 种类与数量的减少 交换成分后没有气体、沉淀或水生成 钠离子、氢离子和硫酸根离子 Ba(OH)2 39 混合物 ＞ Na＋ 碳酸钠、碳酸氢钠会与酸发生反应 40 有没有固体剩余 氯化钠、碳酸氢钠 碳酸钠、碳酸氢钠 41 ① 42 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子 43 产生白色沉淀 Al(OH)3 44 D 45 46 稀盐酸与硫酸钠溶液中电离出的离子不能相互结合生成气体、沉淀或水 白色粉末溶解，有气泡冒出 47 NaCl、BaCl2 二 48 c 49 考点1　常见盐的性质与用途 2022年新课标要求 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 1．盐的定义：由___________(或NHeq \o\al(＋,4))和___________构成的化合物。 2．初中常见的盐 氯化钠 纯碱 碳酸氢钠 碳酸钙 ________ ________ NaHCO3 CaCO3 3．常见盐的物理性质和用途 物质 物理性质 用途 NaCl 白色晶体，俗称________ 供食用和腌制食品、配制生理盐水、作制取盐酸、氯气和烧碱等的原料 Na2CO3 白色粉末，______溶于水，水溶液呈______，因而俗名______，又称______ 用于玻璃、冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等工业生产 NaHCO3 白色固体，能溶于水，水溶液呈______，受热易分解，俗名_________，又称酸式碳酸钠 作发酵粉、制汽水、治疗胃酸过多 CaCO3 白色固体，______溶于水，_______、_______的主要成分 作补钙剂、建筑材料、实验室制取CO2的原料 粗盐中含有氯化钙、氯化镁等杂质，易吸水潮解；无水氯化钙可作干燥剂。 4．盐的化学性质 (1)盐的主要性质 盐的性质 举例(填化学方程式) ①可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) CuSO4＋Fe====__________________ 2AgNO3＋Cu====___________________ ②盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3＋2HCl====_____________________ NaHCO3＋HCl====_____________________ CaCO3＋2HCl====_____________________ ③可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH====____________________ Na2CO3＋Ca(OH)2====___________________ ④可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2====_____________________ Na2CO3＋BaCl2====_____________________ FeSO4＋Cu 2Ag＋Cu(NO3)2 (2)初中常见盐的化学性质 物质 化学性质 NaCl AgNO3＋Na