4.1 原电池 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1 原电池 课时作业 一、单选题 1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是（　　） A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 2．下图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（　　） A．铜片上发生氧化反应 B．锌片质量减小，发生还原反应 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．该装置可将电能转化为化学能 3．有关电化学知识的描述正确的是（　　） A．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 B．一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池 C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 4．根据下图，下列判断中正确的是（　　） A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ C．烧杯b中发生还原反应 D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑ 5．铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb 2 PbSO4 + 2H2O 下列说法正确的是（　　） A．在放电时，该电池正极上的金属铅被还原 B．在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4 + 2e-=Pb + SO42- 6．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（　　） A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．铅蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 D．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上得到电子 7．催化剂TAPP-Mn的应用，使Li-CO2电池的研究取得了新的进展。Li-CO2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。 下列说法正确的是（　　） A．Li-CO2电池可使用水溶液作电解液 B．充电时，Li+由I极向II极迁移 C．放电时，正极反应为 D．*LiCO2、*CO、*LiC2O3和C都是正极反应的中间产物 8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（　　） A． Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B． 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O 2Ag＋2OH− C． 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D． 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 9．Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S。下列说法正确的是 （　　） A．Li为电池的正极 B．电池工作时，Li＋向负极移动 C．正极的电极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－ D．将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好 10．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　） A．铜作负极被还原 B．银为正极被还原 C．电子从铜片经外电路流向银片 D．NO3-向正极移动 11．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质的有机溶液迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。下列说法正确的是（） A．外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极。 B．电池b 极反应式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2 C．可用水代替电池中的混合有机溶剂 D．a极发生还原反应 12．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（　　） A．反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子 B．电池工作时，CO32-向电极A移动 C．电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH--2e-=2H2O D．电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2- 13．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是（　　） A．锌片发生氧化反应作阴极 B．电子从铁片经过导线流向锌片 C．铁片上电极反应为：2H+ + 2e→H2↑ D．该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法 14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快