2024年中考化学一轮复习考点过关---常见的酸和碱课件

　常见的酸和碱 1 氢离子(或H＋) HCl H2SO4 H2CO3 考点知识梳理 2 刺激性 黏稠、油状 有白雾 3 变小 密封 变小 变小 变大 挥发性 变大 变大 变大 吸水性 4 干燥剂 NH3 物理 化学 5 6 × × × × × × 7 H＋(或氢离子) 8 变红 不变色 MgCl2＋H2↑ 气泡 FeSO4＋H2↑ 气泡 浅绿 9 2FeCl3＋3H2O 黄色 CuSO4＋H2O 蓝色 NaCl＋H2O BaSO4↓＋2H2O 白色沉淀 10 CaCl2＋CO2↑＋H2O 气泡 Na2SO4＋CO2↑＋H2O 气泡 AgCl↓＋HNO3 白色沉淀 BaSO4↓＋2HNO3 白色沉淀 11 12 × × × √ × × 13 氢氧根离子(或OH－) NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 14 火碱 烧碱 熟石灰 易 微 吸水 CO2 CO2 15 干燥剂 16 变大 变小 吸水性 干燥剂 17 氢氧根离子(或OH－) 18 变蓝 变红 Na2CO3＋H2O CaCO3↓＋H2O 白色沉淀 19 Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀 3NaCl＋Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 Cu(OH)2↓＋CaCl2 蓝色沉淀 CaCO3↓＋2NaOH 白色沉淀 20 金属阳离子 不是 橡胶 21 × × × √ × 22 知识网络 23 24 25 26 27 C 考点强化训练 28 C D 29 D 30 31 A 玻璃棒 b 小于 32 红 33 FeCl3 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液， 再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色(合理即可) 34 35 偏大 溶液变红 Fe2＋　 ② 36 H＋ 37 D 38 B 39 40 作对照 Ⅱ 41 42 过滤 化合反应 放热 43 D 44 C 45 BC 46 AD 47 48 CO2能溶于水 49 50 红 有气泡生成 ③ CO2和NaOH溶液发 生了化学反应 51 考点1　常见酸的性质及其用途 2022年新课标要求 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 1．酸的定义：溶于水后解离出的阳离子全部是________________的化合物。 2．初中常见的酸(填化学式) 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 ______ ______ HNO3 ______ CH3COOH 3．浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途 物质 浓盐酸 浓硫酸 物理 性质 颜色、气味、状态 无色、______ 气味、液体 无色、无味、__________液体 打开瓶塞的现象 ________ 无明显现象 挥发性 有 无 吸水性 无 有 用途 作除锈剂、 制药等 作干燥剂、化工原料(化肥、农药、炸药、医药、染料等)、冶金、石油化工、轻工纺织等 1．“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中，“雾”是小液滴悬浮在空气中。所以浓盐酸瓶口的白雾为盐酸小液滴。 2．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都________，都要________保存。 3．浓盐酸和浓硫酸分别敞口置于空气中一段时间后的变化如下： 项目 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质 量分数 溶液 的pH 原因 浓盐酸 ______ 不变 ______ 变小 ______ ________ 浓硫酸 不变 ______ ______ 变小 ______ ________ 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性：用作气体的________，常用来干燥中性气体和酸性气体，如O2、H2、CO2、CO、CH4等，但不能干燥碱性气体，如________，浓硫酸吸水发生________变化。 (2)强腐蚀性：能够夺取纸张、木材、皮肤里的水分，使之炭化，此过程属于________变化(脱水性)。因此使用时要十分小心。如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (3)强氧化性：与金属反应一般不生成氢气。 5．浓硫酸的稀释 一定把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。因为浓硫酸倒入水中会放出大量的热，若颠倒顺序，水会立即沸腾，使硫酸液滴飞溅，非常危险。 　易错小练　 1．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。(　　) 2．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性