第三单元物质构成的奥秘复习课--2023-2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

物质构成的奥秘 肥城市桃都中学 董国芳 学习目标 1.通过复习巩固原子、离子、元素、化合价与化学式的相关知识,并能形成知识网络。 2.学会应用知识解决问题,辨识易错易混点,尝试总结解题技巧与规律。 3.在知识的巩固与运用中,形成化学学科的科学观。 3 2 物质的构成 1 英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆森 英国科学家 卢瑟福 英国物理学家 查德维克 1918-1932年 发现 中子 1803年 实心球模型 1897年 “葡萄干”布丁模型 1911年 行星式有核模型 原子结构发展史 走出误区 1.中子数决定了原子的种类。 2.原子都由质子、中子、电子构成。 3.原子中,核电荷数=质子数=电子数=中子数。 4.原子中,核外电子和中子所带的电电量相等,电性相反,所以原子不显电。 5.不显电的微粒只有原子。 6.原子的质量主要集中电子上。 知识点一 原子结构 1.质子数决定了原子的种类。 2.氢原子核内没有中子。 3.原子中,核电荷数=质子数=电子数,质子数不一定=中子数。 4.原子不显电的原因:质子数=电子数,且电性相反。 5.不显电的微粒有原子、中子和电子。 6.原子的化学性质由最外层的电子数决定 7.原子的质量主要集中在原子核上,电子质量忽略不计。例1.硒是人体必需的微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中,不正确的是( ) A.质子数为34 B.相对原子质量为79g C.核外电子数为34 D.中子数为45 例2.作为相对原子质量标准的碳12原子的实际质量为mKg,则实际质量为nKg的一种原子的相对原子质量是( ) A.12m/n B.12n C.12n/m D.12m 知识再现 相对原子质量= ≈质子数+中子数 相对原子质量是一个比值,单位为“1”省略不写。 知识点二 相对原子质量 C / 7 学科思想 用 途 物 质 性 质 化繁为简 决定 反映 思想 科学计量法 应用 物质的计量观 ①③ 18 ①④ ⑤ 例:如图是几种粒子的结构示意图,回答下列问题: (1)化学性质相似的原子是 ( 填序号)。 (2)属于同种元素的粒子是 ( 填序号)。 (3)达到稳定结构的原子是 ( 填序号)。 (4)观察溴原子的结构示意图,其中X= 。 (5)溴原子(Br) 在化学反应中能变成溴离子,溴离子的符号为 。 知识点三 离子 方法总结 1.判断原子、阴离子、阳离子的方法: 2.判断稳定结构的方法: 3.判断微粒属于同种元素的方法: 4.判断微粒化学性质相似性的方法: 5.判断得失电子的方法: 1.质子数与核外电子数的关系 2.最外层电子数是8个电子(氦2个) 3.质子数相同的微粒 4.最外层电子数相同的微粒 5.非金属≥4得电子,金属<4失电子 Br- 9 物质 分子 水和气体等(稀有气体除外) 例:水、氧气、二氧化碳、氢气气等 原子 金属、“石”旁、稀有气体 例:铁(汞)、硅、氩气等 离子 大部分金属氧化物、盐和碱等 例:氯化钠、氧化镁等 构成 知识点四 物质与微粒 下列物质,由分子直接构成的是( ) A.水 B.铜 C.氩气 D.氯化钠 A 钠离子Na+ 氯离子Cl - 金原子Au 学科思想 水H2O 金Au 氯化钠 NaCl 宏观物质 水分子 H2O 微观粒子 物质的微粒观 2 物质的组成 2 知识点一 元素 例1:下列关于元素的说法正确的是( ) A.决定元素种类的是质子数和中子数 B.世界万物都是由元素组成的、地壳中含量最多的金属元素是铝。 C.质子数相同的微粒一定属于同种元素 D.钴元素的符号为CO 重点点拨 1.元素的种类由原子的 决定。 2.地壳中含量前五位的元素是 。 3.质子数相同的一类 属于同种元素,质子数相同的 微粒 (“一定”或“不一定”)属于同种元素, 4.元素符号的书写,第一个字母 ,第二个字母一定 。 5.生活中的富“硒”地瓜、高“钙”牛奶都是补充的“ ” (“元素”、“原子”) 氧硅铝铁钙(O Si Al Fe Ca) 质子数 原子 大写 小写 元素 不一定 例:氖原子(Ne)和水分子(H2O) B 13 知识点一 元素 例2:下列符号中,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质的是( ) A.H B.He C. 02 D.Na+ 知识再现:元素符号的意义 B 14 电子层数 ③ 31 知识点二 元素周期表 例:图1是部分原子的结构示意图,请回答下列问题。 (1)3~10号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。 (2)图2中A是某元素的原子结构示意图。写出该元素在图1中的位置: ( 选填“①”、“②”或“③”) 。 (3)图2中B是镓元素的原子结构示意图,其中X的值为 ,镓元素的化学性质和图1中的 (