第3章 物质构成的奥秘 默写与复习--2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第1节 构成物质的基本微粒 默写与复习 姓名：___________ 班级：___________ 1．原子结构 ① ；② ；③ ；④ 注意： ①因原子不显电性，所以在原子里，核电荷数= = = ②并不是所有的原子都含有 ③质子数与中子数不一定相等 2．构成物质的粒子有 、 和 等。 3．能保持物质的化学性质的最小粒子是 ；化学变化中的最小粒子是 ；原子中带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子有 、 、 。 4．常见元素和根的化合价口诀 ①常见元素化合价口诀（加点为负价） 一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷； 二三铁、二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，莫忘单质价为零。 ②常见根的化合价口诀 负一硝酸氢氧根（ 、 ），负二硫酸碳酸根（ 、 ），负三记住磷酸根（），正一价的是铵根（ ）。 5．根据组成原子的微粒的关系填写下表 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 钠 12 23 镁 12 12 铝 13 14 27 6．元素的性质与原子结构的关系 元素 最外层电子 化学性质 结构是否稳定 金属 （一般） 4个 易 最外层电子 非金属 4个 易 最外层电子 稀有气体 个（氦为2个） 不 电子，不易发生化学变化 结论：元素的化学性质与原子的 数关系密切。（一般）情况下，最外层电子数相同，其化学性质相似，如氧和硫、氮和磷等。氧和硫的质子数或者核电荷数不同，是不同种元素。同种元素具有相同的 数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 温馨提示：氢原子的最外层电子为1，但氢元素为非金属元素。氦原子的最外层电子数为2，它是稀有气体元素，而且是稳定结构。 7．原子核外电子排布规律：核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远，电子能量越 。原子的核外电子最少有层，最多有 层。最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子不超过 个）。 8．钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图： (1)X的值是 ，钙原子容易 电子形成离子。（填“得到”或“失去”） (2)下列微粒中 与钙元素具有相似的化学性质（填字母序号） A． B． C． D． 9．卢瑟福用a粒子（带正电荷）轰击金箔的实验，为建立现代原子理论打下了基础。请回答： (1)图a、b、c、d四条线中，不可能是α 粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 。 (2)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向的原因是 。 (3)极少数α粒子被弹了回来的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 质子 正电荷 中子 负电荷 质子数 核外电子数 原子序数 中子 【详解】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，并不是所有的原子都有中子，氢原子就没有中子。 2． 分子 原子 离子 【详解】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。金属、大多数固态非金属单质，稀有气体等由原子直接构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠等。 3． 分子、原子、离子 原子 原子核、质子 分子 原子 中子 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子，故填：分子、原子、离子； 原子是化学变化中的最小粒子； 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子