专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题（共13题） 1．全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．B为该原电池的正极 B．该电池放电时H+向B极室迁移，起到了导电作用 C．A极的电极反应式为：VO+2H++e—=VO2++H2O D．反应过程中，每转移1mol电子，正极区n(H+)的变化量为2mol 2．酒驾是交通事故的第一大“杀手”。一种酒精检测仪工作原理如图，a、b两个多孔铂电极外均覆盖了一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，方便气体透过。下列说法错误的是 A．该酒精检测仪运用了原电池原理 B．b极的电极反应：O2-4e-+4H+=2H2O C．采用多孔铂电极可增大电极与气体接触面积 D．乙醇浓度越大，电路中的电流强度就越大 3．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-=4H2O、O2＋2H2O＋4e-=4OH-，下列说法错误的是 A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100% C．供电时的总反应为：2H2＋O2= 2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 4．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。下列说法中不正确的是 A．用甲装置精炼铜时，C电极材料为粗铜 B．乙装置中E电极反应为： C．用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的浓度是时(此时乙溶液体积为)，丙中镀件上析出银的质量为 D．电解一段时间后，发现丁中极附近溶液红褐色加深，则胶体带正电荷 5．根据表中实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 将红热的木炭放入浓HNO3中 产生红棕色气体 木炭一定与浓硝酸发生了化学反应 B 向装有SiO2粉末的容器中分别滴加过量氢氟酸和NaOH溶液 固体溶解 SiO2为两性氧化物 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑且呈疏松多孔的海绵状，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向锌粒和稀硫酸的反应液中加入几滴CuSO4溶液 气泡产生速率加快 Cu2+或SO该反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热114.6kJ B．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1 C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-QkJ·mol-1 D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-38.6kJ·mol-1 7．凭借清洁、储量大、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是    A．a处通入的是氧气 B．右侧电极为电池的负极 C．左侧电极发生氧化反应 D．标况下，电池每消耗 22.4 L氢气，电路中通过的电子数目为NA 8．南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是 A．工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 B．铜箔为阴极，发生还原反应 C．阳极区可能有和生成 D．固体陶瓷膜可让海水中选择性通过 9．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图I所示，并利用此电能模拟氯碱工业电解饱和食盐水，如图II所示，下列说法正确的是 A．电池工作时，电子由A极经外电路流向B极 B．电解池I中每生成2mol氯气，理论上原电池I生成二氧化碳的体积是22.4L C．若a为碳电极、b为铁电极，b应与A相连 D．该微生物燃料电池应在常温下进行，不宜在高温下进行 10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 A．电池工作时，Zn为负极，负极区P