第三十九 分子结构与性质 （课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第三十九讲 分子结构与性质 学 习 目 标 　1.了解共价键的形成、极性、类型和配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，并能利用两种理论推测简单分子或离子的立体构型。 4.了解范德华力、氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释范德华力和氢键对物质性质的影响。 目 录 CONTENTS /////// /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// 知能训练　素养落实 /////// 考点一　共价键 考点二　分子的立体构型 考点三　分子的性质 1 共 价 键 及 其 参 数 1.本质和特征 (1)本质与特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云重叠)，特征是具有______性和______性。 饱和 方向 2、分类 分类依据 形成共价键的 原子轨道重叠方式 形成共价键的 原子轨道重叠方式 形成共价键的共 用电子对是否偏移 形成共价键的共 用电子对是否偏移 原子间共用 电子对的数目 原子间共用 电子对的数目 原子间共用 电子对的数目 类型 原子轨道“头碰头”重叠 原子轨道“肩并肩”重叠 共用电子对发生偏移 共用电子对不发生偏移 原子间有一个共用电子对 原子间有两个共用电子对 原子间有三个共用电子对 类型 ____键 ____键 ______键 ________键 ____键 ____键 ____键 σ π 极性 非极性 单 双 三 (1)概念 键能 键长 键角 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 ，键长越 ，分子越稳定。 大 短 ② 稳定性 空间结构 3.键参数 1.共价键的成键原子只能是非金属原子(　　) 2.在任何情况下，都是σ键比π键强度大(　　) 3.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(　　) 4.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(　　) 5.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　) 6.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(　　) × × √ √ × √ 概念辨析 4.等电子原理 (1)原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。 (2)等电子体具有相似的结构特征和性质。 1.下列十种物质：①CH4　②CH3CH2OH　③N2　④HCl　⑤CO2　⑥CH3CH3　⑦C2H4　⑧C2H2　⑨H2O2　⑩HCHO 请按要求回答下列问题(填写编号)： (1)只有σ键的有　　　　　　，既有σ键又有π键的有　　　　　　。 (2)只含有极性键的化合物有　　　　　　，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有　　　　　　。 (3)含有双键的有　　　　，含有三键的有　　　　。 ③⑧ ⑤⑦⑩ ②⑥⑦⑧⑨ ①④⑤⑩ ③⑤⑦⑧⑩ ①②④⑥⑨ 概念剖析 2.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 键能/ (kJ·mol－1) C—C 365 C—H 413 C—O 336 Si—Si 226 Si—H 318 Si—O 452 (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________ __________________________________。 (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________ _________________________________________________________________________________________。 C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成 C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O 3.已知几种共价键的键能如下： 下列说法错误的是(　　) A.键能：N≡N＞N=N＞N—N B.H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝－431.8 kJ·mol－1 C.H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl D.2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g) 　ΔH＝－463.9 kJ·mol－1