3.2 水的电离和溶液的PH课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 课时作业 一、单选题 1．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(　　) A． 分离CCl4和水 B． 酸碱中和滴定 C． 吸收HCl尾气 D． 中和热的测定 2．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（　　） ①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液 A．1000∶100∶10∶1 B．1∶10∶100∶1 000 C．14∶13∶12∶11 D．11∶12∶13∶14 3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　） A．HCl B．13M3+ C．CH3COO﹣ D． 4．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（　　） A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8 5．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　） A．酚酞 B．圆底烧杯 C．锥形瓶 D．碱式滴定管 6．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（　　） A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞② B．将①、④等体积混合，则混合液的pH为7 C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④ D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞② 7．在25℃时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　） A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1 8．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是（　　） A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸 B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系 C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H3(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P12 D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线 9．用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作会使测定结果偏低的是（　　） A．锥形瓶只用水洗 B．碱式滴定管只用水洗 C．使用甲基橙做指示剂 D．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视 10．在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，则该溶液的pH可能为（　　） A．10 B．7 C．6 D．2 11．某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为（　　） A．1.8×10-7% B．1.0×10-2% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14% 12．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大 D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 13．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是（　　） A．水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液 B．电离常数：Ka(HA)<Ka(HB) C．d点溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA) D．a点溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－) 14．现有常温时pH=1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　） A．加热 B．加入100 mL的水进行稀释 C．加入90mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol•L﹣1的盐酸 15．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（　　） A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④ C．④=②＞③=① D．①=③＞②=④ 16．常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是（　　） A．pH=1的硫酸溶液 B．c(H+)=10－10mol/L纯碱溶液 C．0.01mol/L的烧碱溶液 D．c(H+ )=10－5mol/L的硫铵溶液 二、综合题 17．用酸式滴定管准确移取某未知浓度的盐酸溶