第九章 溶液-2023-2024学年九年级化学下册同步复习讲义+模拟题汇编（北京专用）

第九章 溶液 知识点一 溶液的形成 图 1液体 1．概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。我们来结合具体的例子看看什么是溶液，溶液是怎么形成的。 2．组成 由溶质和溶剂两部分组成 溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体(溶质可能不止一种)。 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。 3．特征 均一性：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同,如溶液中的各部分的浓度、密度、颜色等一样。 稳定性：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)长期放置，溶质不会从溶剂中分离出来。 4．溶液的读法 体系 溶质 溶剂 读法 气+液 气体 液体 某气体的某液体溶液 固+液 固体 液体 某固体的某液体溶液 液+液 无水 量少 量多 量少液体的量多液体溶液 有水 非水物 水 非水物水溶液 （1）名称确定：溶质在前，溶液在后。如：硫酸铜的水溶液。 （2）固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般以气体固体为溶质，液体为溶剂。如氨气的水溶液。 （3）两种液体互相溶解形成的溶液，一般以量少的为溶质，量大的为溶剂。如：碘的酒精溶液。 （4）物质溶于水时，与水发生反应。若生成物溶于水，则生成物为溶质。如：将足量的铁粉加入适量的硫酸铜溶液中，得到的是硫酸亚铁而非硫酸铜溶液。 （5）溶液的用途 ①在溶液中进行化学反应能加快化学反应速率。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。 ③医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 图2 液体药品 5．溶液、悬浊液、乳浊液 图3 溶液 图4 悬浊液 图5 乳浊液 现实生活中有很多的液体，有些是溶液，有些是其他液体。三者之间有什么区别呢？ （1）三者的不同点和相同点 项目 溶液 悬浊液 乳浊液 分散前被分散物质的状态 固、液、气 固 液 分子在液体中的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体 外观 均一、大多透明 浑浊、不均一 浑浊、不均一 久置现象 稳定、不分层 不稳定、沉淀 浑浊，不均一 实例 食盐水、蔗糖水、碘酒 泥浆 油水混合物 相同点 都是混合物 （2）物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 洗涤剂使植物油在水中分散成无数的液滴。从而使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强。叫做乳化作用。 知识点二 溶解时的吸热和放热现象 【实验目的】 测定物质溶解度时的变化。 【仪器药品】 试管、烧杯、玻璃棒、温度，固体NaCl、NH4NO3、NaOH等 【实验方案】 向烧杯中加入100mL蒸馏水,用温度计测定温度。向烧杯中加入10g固态NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度。 【实验记录】 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度 24 24 24 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃ 24 15 28 【实验结论】 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度不变，NH4NO3溶解后溶液温度下降，NaOH溶解后溶液温度上升。 【小结】 1．放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。 2．硝酸铵溶于水可吸热。 3．大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。 知识点三 溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法 1．概念 溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。 2．表达式 溶质质量分数== 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 3．意义 表示一定量溶液中含有溶质的多少 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 4．注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质