第十一章 酸与碱-2023-2024学年九年级化学下册同步复习讲义+模拟题汇编（北京专用）

第十一章 酸与碱 常见的酸 图1常见含有酸的水果 说到“酸”这个词，也许你能想起来酸酸的橘子或者柠檬，或者厨房中的食醋。其实这一类食物里都含有酸。今天我们主要来学习初中化学中最重要的两种酸：盐酸和硫酸。 知识点一 酸碱指示剂 1. 酸碱指示剂实验 【实验1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、石灰水、苹果汁、和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 图2向溶液中加入酸碱指示剂 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 石灰水 苹果汁 氢氧化钠溶液 2. 常用酸碱指示剂的变色情况【酸红碱蓝中性紫 酚酞只在碱里红】 能跟酸或碱作用而显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。 酸性 中性 碱性 紫色石蕊 红色 紫色 蓝色 无色酚酞 无色 无色 红色 知识点二 溶液酸碱度的表示法 利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。但在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 1. pH与溶液酸碱性的关系 稀溶液的pH范围通常在0~14之间。常温下，pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH = 7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。如下图所示。 图6 pH和溶液的酸碱性 2. pH的测定 （1）将一张pH试纸放在玻璃片上； （2）用玻璃棒（或胶头滴管）蘸取（或吸取）少量待测溶液； （3）将少量待测液滴在pH试纸上； （4）把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，可粗略知道溶液的pH。 图7 一种pH试纸和比色卡 3. pH的应用 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。 （1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液时才能进行； （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； （3）测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）可以了解空气的污染情况； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。 图8 身边一些物质的pH 知识点三 常见的酸 在实验室和化工生产中，常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 1. 酸的定义 在水溶液中解离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫作酸。 图3生活中的一些物质含有酸 2. 几种常见酸的物理性质 【实验2】观察盐酸、硫酸的颜色和状态，然后分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色粘稠的油状液体 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显变化 气味 有刺鼻的气味 无刺激性气味 密度 常用浓盐酸（37% ~ 38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（98%） 1.84 g/cm3 3. 盐酸的特性 盐酸是氯化氢气体（HCl）的水溶液。盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发性越强。浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 4. 浓硫酸的特性 常用的浓硫酸是一种无色粘稠的油状液体浓硫酸具有吸水性，敞口放置时能够吸收空气中的水，所以实验室常用浓硫酸作干燥剂。用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。 图4浓硫酸干燥气体 【实验3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸张笔画部分变黑 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有浓硫酸的部分变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 布块上滴有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损 图5浓硫酸的脱水性 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。在这个过程中，浓硫酸体现出来的是脱水性。脱水性是指浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。所以使用浓硫酸时应十分小心。 5. 浓硫酸的稀释方法【酸入水】 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液。 【实验4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？ 实验现象：放出大量的热。 图6浓硫酸稀释的正确操作 知识点四 酸的化学性质 1. 使酸碱指示剂变色 盐酸、硫酸都是酸，它们都呈酸性