山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

银滩高级中学2023~2024学年高一12月份月考 化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第II卷为第4页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Na23 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类法在化学发展中起到非常重要作用，下列分类标准合理的是 A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 2. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI B. 氯化钙可用于制作自加热罐头和食品添加剂 C. 医院中的“血液透析”与胶体的性质有关 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含离子总数为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 常温常压下，0.1mol溶于水，溶液中、、的数目之和小于 D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 4. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Cu2+、OH-、Ba2+、NO B. MnO、Cl-、H+、Na+ C. Fe3+、K+、SO、OH- D. Cl-、Na+、ClO-、Ag+ 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中滴入少量溶液 C. 溶液与过量NaOH溶液反应制的离子方程式： D. 常温下，将氯气通入水中： 6. 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度时溶液的pH增大 B. 放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 7. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 8. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 滴入溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有 D 滴入溶液无明显现象，再通入少量后呈红色，则原溶液中一定含有 9. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 污水处理过程中产生的胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 制备粗晶体的反应为复分解反应 10. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸 B. e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水 C. 为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下 D. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾气处理装置 11. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好 B. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取 C. 为达到实验目的需在装置B中盛放无水 D. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 12. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定不含有、 B. 原白色粉末中一定含有、、N