第3章 水溶液中的离子反应与平衡 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 同步训练2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修一（含答案） 一、选择题。（18题） 1、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2 C．1 L 1 mol/L 的醋酸恰好与 1L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 3、下列说法正确的是(　　) A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性 B.常温下,将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH约为9 C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时,此溶液的pH可能为1或13 D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,pH:醋酸>盐酸 4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　) A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度 5、下列化学实验装置、操作使用合理的是（ ） A．用标准氢氧化钠溶液滴定稀硫酸溶液 B．用氯仿作萃取剂分离溴水 C．用蒸馏的方法分离乙酸和乙醇 D．海水制碘实验，海带成灰 A．A B．B C．C D．D 6、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是(　　) A.HCN的电离方程式为HCN H++CN- B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度 C.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变 D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 7、常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化关系如图所示,下列叙述错误的是(　　) A.常温下:Ka(HB)>Ka(HC) B.HC的电离度:a点<b点 C.当lg=4时,三种溶液同时升高温度(忽略水的蒸发及溶质的挥发),减小 D.当lg=5时,HA溶液的pH为7 8、下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液 C．常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液 D．的溶液 9、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　） A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓ 10、下列说法正确的是 (　　) A.溶度积就是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的乘积 B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积 C.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 11、下列操作或结论不正确的是（ ） A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B．中和滴定时， 滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次 C．在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀， 加稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明该未知溶液中一定存在SO D．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高 12、下列有关电解质溶液的说法不正确的是（     ） A．向0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1 D．向AgCl