4.1.1 原电池的工作原理-预习学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

学年：2023-2024 年级：高二 编写人： 班级：　　 　 组号：　 　　 姓名： §4.1.1 原电池的工作原理 预习学案 【学习目标】 1. 通过观察实验现象，对比单液、双液原电池的优缺点； 2. 通过学生合作讨论，分析单液、双液原电池缺点的原因； 3. 通过实验探究，掌握双液原电池的结构与特点（盐桥的作用）； 【学习重难点】 学习重点：双液原电池原理； 学习难点：单液、双液原电池优、缺点对比，盐桥的作用； 【课前复习】 1. 原电池的定义及构成条件 (1)概念：能把 能转化为 能的装置。 (2)构成条件：①能自发进行的____________反应；②两个_______不同的电极；③_________溶液或熔融_________；④形成___________。 2. 原电池的工作原理(以锌铜-硫酸原电池为例) (1)写出右图装置的电极反应式 (2)原电池的正负极怎么判断？ (3)电解质溶液中阴阳离子如何移动？ (4)结合图片绘制锌铜-硫酸原电池工作原理示意图 （注明原电池的组成；表明氧化反应和还原反应发生的区域；表明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向） 【新课教学】 学习任务一、再探单液原电池 实验活动一：将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时放入盛有CuSO4溶液的烧杯中。 预测实验现象 实际实验现象 负极 正极 电流表 【思考与讨论1】分析产生上所述现象的原因，如何改进？ 学习任务二、探究双液原电池的工作原理 实验 装置 注：盐桥中装有 含KCl饱和溶液的琼胶 实验 现象 锌片 ，铜片上 ， 电流表指针发生 。 微观 探析 (1)负极区：__________失去电子形成________进入溶液。 (2)正极区：__________得到电子生成________沉积在铜片上。 (3)导线上：电子由____________流向________。 (4)盐桥中：________移向CuSO4溶液，________移向ZnSO4溶液 宏观 解释 负极： ( 反应) 正极： ( 反应) 总反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 盐桥作用 ①__________________________________________ ②__________________________________________ ③__________________________________________ 【课堂检测】 请利用Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，设计一个双液原电池 【思考与讨论2】 请结合图4-1在空白处绘制反应原电池工作原理的示意图，并与同学交流。 示意图要求包括以下内容： （1）注明原电池的组成； （2）表明氧化反应和还原反应发生的区域； （3）表明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。 【对比单液、双液原电池的特点】 单液原电池 双液原电池 电流大小 电流稳定性 转化效率 【思考】双液原电池电流小的原因是什么？ 【课堂总结】 学科网（北京）股份有限公司 $$