第二章第二节 分子的空间结构 测试题 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章第二节分子的空间结构测试题2023——2024学年高一上学期2019版选修二 第I卷 （共45分） 一、单选题（每题3分，每题3分，共30分） 1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用杂化轨道解释 B．、、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° C．杂化轨道全部参加形成化学键 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 2．下列化学用语表示不正确的是 A．CCl4的比例模型： B．sp2杂化轨道模型： C．羟基的电子式： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 3．下列分子或离子的空间结构判断不正确的是 A．NH为正四面体形 B．BeCl2为直线形 C．NF3为V形 D．CO2为直线形 4．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．SO与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3 D．SO与CO 5．下列关于含氧物质的化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．甲醛(HCHO)的空间结构：平面三角形 C．分子中O的杂化方式：杂化 D．次氯酸的结构式，H-Cl-O 6．下列有关分子或离子空间结构的说法正确的是 A．BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形 B．SO2与CO2分子的空间结构均为直线形 C．CH4和P4中化学键类型、分子极性和空间结构都相同 D．与的空间结构不同 7．下列分子价层电子对互斥理论模型与分子结构模型一致的是 A．水 B．甲烷 C．氨 D．二氧化硫 8．下列有关有机物分子的叙述不正确的是 A．乙烯分子中有一个π键 B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化 9．根据杂化轨逆理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的立体构型不正确的是 选项 分子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 分子的立体构型 A CO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 平面三角形 C PCl3 sp3 四面体形 三角锥形 D SO3 sp2 平面三角形 V形 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于物质结构的说法，正确的是 A．锗Ge位于周期表第四周期ⅣA族，简化电子排布式为，属于P区 B．NCl3的键角比CH4的键角小 C．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键 D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H—Cl键的键能小于H—F键的键能 二、多选题（每题有1——2个答案。每题3分，部分得分1分。共15分） 11．氯元素有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO等离子。下列说法错误是 A．基态Cl原子的价电子数为7 B．孤电子对数：ClO<ClO<ClO C．Cl-提供孤电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2- D．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同。 12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是 A．四种元素中，W的电负性最小，Y的第一电离能最大 B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化 C．W2X的稳定性高于W2Z是因为W2X分子间存在氢键 D．Z的最高价氧化物的空间构型为平面正三角形 13．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是 A．电负性：，原子半径： B．同周期中，元素Z的第一电离能最大 C．离子中存在的离域π键 D．在一定条件下，和均具有强氧化性 14．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，且元素N与Z同主族。下列说法正确的是 A．X、Z形成的化合物X-Z-Z-X是非极性分子 B．Z、N与X形成的化合物X2Z、X2N的键角X2Z > X2N C．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 D．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 15． 下列说法，认识错误的有几个 ①键与键的电子云对称性不同 ②1个原子最多只能与3个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 ③中碳原子间成键键长相同 ④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键 ⑤键分为键，键，键三种 ⑥与空间结构均为形 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 第Ⅱ卷 （共55分） 三、填空题 16．（8分）芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)