2.2 化学平衡 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 课时作业 一、单选题 1．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（　　） A．x＝1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 2．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　） A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2 3．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　） A．冰淇淋的运输常用干冰来保冷是利用干冰升华发生吸热反应 B．食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率 C．“刀耕火种”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度 D．打开啤酒瓶盖子会有气泡逸出与平衡的移动有关 4．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是（） A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成1molY的同时分解2molX 5．已知反应，该反应的平衡常数表达式为（　　） A． B． C． D． 6．可送反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s) △H=-QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是（　　） A．T1＜T2，Q＞0 B．增大压强，B的转化率减小 C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化 D．a+b＞c+d 7．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是（　　） A．对于3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2△H＜0 B．温度越高，S2蒸气中的含量越低 C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质 D．433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关 8．如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：（　　） A． B． C． D． 9．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（　　） A．A(g)+B(g) C(g) B．A(g)+2B(g) 3C(g) C．A(g)+B(g) C(g)+D(g) D．以上都达到平衡 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深 ④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l) A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④ 11．可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　） A．升高温度，平衡向逆反应方向移动 B．使用催化剂，C的物质的量分数增加 C．化学方程式系数a＞c+d D．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 12．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器I中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（　　） 温度/℃ 起始物成质的量/mol 平衡物质的两/mol 容器编马 CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 07 A．容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol•L﹣1•min﹣1 B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.5