第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．以下说法中正确的是 A．ΔH<0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 D．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 2．利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度/K 化学平衡常数 Ⅰ. Ⅱ. 500 3.2 0.80 700 7.7 0.14 900 12.3 0.12 A．升高温度，反应Ⅰ的速率加快，反应Ⅱ的速率减慢 B．增大压强有利于提高乙烯的产量 C．升高温度有利于提高乙烯的产量 D．700K时，的平衡常数为15.26 3．一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入4molP和8molQ，发生反应 。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是 A．该反应中，化学计量数y=3 B．8min时，该反应的平衡常数 C．反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，平衡常数增大 D．10min时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体P的物质的量浓度的变化曲线为d 4．下列反应在任何温度下都是非自发的是 A． B． C． D． 5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢 B．高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3 C．对于反应 H2(g)+ I2 (g) ⇌ 2HI (g) 缩小容器体积，其他条件不变，颜色加深 D．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 6．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol∙L−1∙s−1 B．υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1 C．υ(C)=0.8 mol∙L−1∙s−1 D．υ(D)=1 mol∙L−1∙s−1 7．在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．该反应是一个放热反应 B．该反应在加热时应迅速升温到 C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好 D．增大压强可以提高的产率 8．下列说法正确的是 A．有气体生成的反应熵变一定增加 B．放热反应不需要加热就能反应 C．放热的熵增加反应一定能自发进行 D．催化剂能减小反应的焓变 9．体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．△H1＜△H2 B．步骤②反应△S＞0 C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= 10．下列说法不正确的是 A．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．反应在室温下可自发进行，则该反应的 11．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 12．已知： Ag+ +NH3 [Ag(NH3)]+ K1=103.32 [Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+ K2 Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是例如：分布分数δ(Ag+)=} A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+ B．K2=10-3.61 C．[Ag(NH3)2]+Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22 D．当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+) 13．CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①(慢) ，②(快) 。下列说法正确的是 A．总反应速率主要取决于反应②的快慢 B．升高温度，平衡常数、均增大 C．与均为直线形分子 D．降低了CO与反应的△H 14．某院士研究团队通过使用光催化剂，在电、光催化电池中催化获得多氟芳烃，尤其是部分惰性氟化芳烃的键芳基化，其反应机理如图所示(为催化剂助剂)。下列说法正确的是 A．先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变 B．该反应中有副产物生成，与一样属于强电解质 C．对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为 D．升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率 15．室温下，用质量和表