寒假作业02 化学反应速率-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业02 化学反应的速率 ( 考点一 化学反应速率 1. 化学反应速率的概念与数学表达式 （ 1 ） 概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行 的物理量。通常用单位时间内 的减小或 的增加来表示。 （ 2 ） 数学表达式： v ＝ （ 3 ） 单位：单位常用 或 表示。 （4）与化学计量数的关系：化学反应中各物质的化学反应速率之比等于 之比 2. 化学反应速率 的测定 （1） 测定原理：根据化学反应速率表达式，实验中需要测定 反应物(或生成物)的浓度。 （2）测定方法： ① 利用能够直接观察的某些性质测定 如通过测量释放出一定体积的气体的 来测定反应速率，或测量一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。 ② 利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 ③ 在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用 和 间的比例关系来测量反应速率。 考点二 化学反应速率的影响因素 1.内因：物质的组成、性质等因素是影响化学反应速率的根本因素。 2.影响化学反应速率的外界因素 （1）浓度 ： 若其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率 ；降低反应物浓度，化学反应速率 。 （2）温度 ： 若其他条件相同，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。 （3）催化剂：催化剂可以 化学反应速率. （4）压强：针对有气体参加的反应，若其他条件相同，增大压强，化学反应速率 ；降低压强，化学反应速率 。 （5）其他因素对化学反应速率的影响：光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 ) ( 考点 三 活化能 1．活化能与简单碰撞理论 （1）概念 自由基：带有 电子的原子和原子团。 基元反应：化学反应往往经过 个反应步骤实现， 反应都称为基元反应。 反应历程：先后进行的 反应反映了反应的历程，反应历程又称 。 （2）基元反应发生的条件 ① 先决条件是反应物分子必须发生碰撞； ② 反应物分子必须具有一定的能量； ③ 碰撞时有合适的取向。 （3）有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞为 碰撞。不能发生化学反应的碰撞为 碰撞。 （4）活化分子与活化能 活化分子指能够发生 的分子，活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。活化能越小，普通分子就越 变成活化分子。 如图所示：E 1 表示反应的 ，E 2 表示 ，E 1 －E 2 表示反应热。 2.利用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。例如：活化能小 → 普通分子容易变成活化分子 → 活化分子百分数大 → 单位体积内活化分子数多 → 单位时间、单位体积内有效碰撞次数多 → 化学反应速率大(内因对化学反应速率的影响)。 条件变化 微观因素变化 化学 反应 速率 变化 分子 总数 活化分子百分数 活化分 子数目 分子平 均运动 速率 单位体积内活化分子数目 有效 碰撞 浓度 增大 不变 增加 增加 加快 压强 增大 不变 增加 增加 加快 温度 升高 增加 增加 增加 加快 催化剂 使用 不变 增加 增加 加快 ) 考点一 反应速率 题型01 化学反应速率的概念与数学表达式 1.（2023下·云南文山·高二马关县第一中学校校考期末）反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.06 mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.03 mol·L-1·s-1 2.（202