2024年中考化学一轮复习考点过关---物质的溶解性课件

物质的溶解性 1 温度 100 g 考点知识梳理 2 一定温度　 溶剂 饱和 溶质 温度 增大 不大 减小 3 温度 4 1体积 温度 减小 压强 增大 5 饱和溶液 比较大 比较小 6 × × × √ × × 7 100 g 8 9 C 考点强化训练 10 C 11 D 12 AD 13 B 14 AC 15 AD 16 D 17 D 18 t1 不饱和　 降温结晶 19 B 100 20 20 21 乙 140 加溶质甲(或恒温蒸发水或降温) 22 ＝ 23 乙 C 24 40 碳酸钠 25 碳酸氢钠 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 否　 26 B ②④①③ 27 不饱和 28 加水(或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液)　 65.8 g 29 30 20.0 g 升高温度 AC 185.5 g 31 考点1　溶解度 2022年新课标要求 1．了解溶解度的含义。 2．利用溶解性表或溶解度曲线，查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线。 3．认识溶解和结晶现象。 1．定义：定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 2．固体物质的溶解度 (1)定义：在一定________下，某固体物质在______溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)溶解度的“四要素” eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(①条件：　　　　　　　决定性因素,②标准：100 g　　　　,③状态：达到　　　　状态,④实质：　　　　的质量，单位一般是g)) (3)影响因素 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(①内部因素：溶质和溶剂本身的性质,②外部因素：　　　　)) a．大多数物质的溶解度随温度升高而______，如硝酸钾； b．少数物质的溶解度受温度影响________，如氯化钠； c．极少数物质的溶解度随温度升高而________，如氢氧化钙。 (4)固体的溶解度(S)与溶解性的关系 1．由溶解度的定义可知，固体物质的溶解度只与______有关。因此，增大溶剂的量，溶解在其中的溶质要增加，但溶解度不会增大。 2．当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物或难溶物时，温度必须确定为20 ℃或室温，否则无法判断。 3．习惯上把难溶称为不溶，但绝对不溶的物质是不存在的。 3．气体的溶解度 (1)定义：一定压强、一定温度下，________水中最多溶解气体的体积数。 (2)影响因素 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(内因：气体本身的性质和溶剂的种类。,外因\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(　　　：气体的溶解度随温度的升高而, 　 　　　,　　　：气体的溶解度随压强的增大而　　　,)))) 4．结晶 (1)定义：固体物质从它的____________中以晶体的形式析出的过程。结晶是物质分离的常用方法之一。 (2)结晶的方法 ①降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度受温度变化影响________的物质，如KNO3等。 ②蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响________的物质，如NaCl等。 　易错小练　 1．通过搅拌可以增大某物质的溶解度，从而使其在水中溶解得更快。(　　) 2．一定温度下，物质的溶解度随溶剂质量的变化而变化。(　　) 3．硝酸钾在20 ℃时的溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g。(　　) 4．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判断不同物质的溶解度的相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数来判断。(　　) 5．20 ℃时，把10 g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，氯化钠的溶解度为10 g。(　　) 6．将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25 g。(　　) 考点2　溶解度曲线及其应用 1．定义：表示同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的曲线。 2．溶解度曲线的横坐标代表温度，纵坐标代表溶解度，图中溶剂的质量为________。 溶解度曲线图上的任意一点对应的溶剂质量都是100 g；任意一点的纵坐标即为100 g溶剂中所溶解的溶质质量。 3．溶解度曲线的应用(详见微专题五) 考点1　溶解度 1．(2023·临沂)下列关于水和溶液的说法正确的是(　　) A．均一的、稳定的液体都是溶液 B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度 D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 2．(2023·菏泽)木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是(　　) A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．实