2024年中考化学一轮复习考点过关---溶解度曲线及其应用课件

溶解度曲线及其应用 1 25 g t3 丙＞乙＞甲 2 t2 ℃时，甲和丙两种物质的溶解度相等，均为25 g 饱和 不饱和 可 易 易 甲和乙 丙 甲 3 饱和 62.5 4 5 25 丙＞乙＞甲 甲＞乙＞丙 1∶2 6 降低温度(或增加溶质或 蒸发溶剂) 升高温度(或增加溶质或 蒸发溶剂) 增加溶剂(或升高温度)　 升温至t3℃时，蒸发溶剂(或升温至t3℃时，增加溶质)　 7 20% 20% ＝(或等于) 8 9 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶　 升温 降温结晶(或冷却热饱和 蒸发结晶　 甲(或乙) 溶液)　 10 甲＝乙>丙 丙>乙>甲 甲>乙>丙　 丙 11 乙 12 D 13 C 14 B 15 AC 16 D 17 C 18 B 19 KNO3 t ℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等　 20 饱和 大于 21 弱于 恒温蒸发溶剂　 22 ＜ 23 硝酸钾 　③　 24 硝酸钾 增加溶质(或恒温蒸发溶剂等)　 28.6% 25 ①③④　 26 专题精讲 甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下： 1．溶解度大小的判断及比较 (1)t2 ℃时，甲物质的溶解度为________。 (2)甲和乙的溶解度相等时的温度为________℃。 (3)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。 2．曲线上点的含义 (1)交点P表示___________________________________________________。 (2)P表示t2 ℃甲物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)N表示t2 ℃时甲物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 3．物质溶解性的判断：甲物质________(填“易”“可”“微”或“难”，下同)溶于水，乙物质________溶于水，丙物质________溶于水。 4．溶解度随温度变化的趋势 (1)三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是________，溶解度随温度升高而减小的物质是________。 (2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是________。 5．饱和溶液与不饱和溶液的判断及相关量的计算 (1)t2 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解，得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的质量为________g。 饱和溶液与不饱和溶液的判断 1．将溶剂的质量按比例关系转化为100 g。 2．将15 g甲加入50 g水中，相当于将30 g甲加入100 g水中。 3．用30 g与甲在该温度下的溶解度(S)比较大小： 若30 g>S，为饱和溶液，且有未溶解固体； 若30 g＝S，恰好为饱和溶液； 若30 g<S，为不饱和溶液。 (2)t3 ℃时，75 g甲的饱和溶液中溶质的质量为________g。 (3)t4 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为___________。 (4)t1 ℃时，配制相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为____________。 (5)t3 ℃时，将30 g甲加入50 g水中，充分溶解，溶质与溶剂的质量比为________。 6．饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有_________________________ _________________。 (2)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有_______________________ _________________。 (3)t1 ℃时，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有____________________________。 (4)将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液，可以采用 ____________________________________________________________的方法。 7．溶质质量分数的判断与比较 (1)t1 ℃时，将25 g丙加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________；t2 ℃时，甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数为________。 (2)t3 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为甲______________乙。 某温度下，将一定量的溶质加入一定量的水中，首先根据溶解度曲线判断溶质是否能全部溶解。若溶质能完全溶解，则 溶质质量分数＝eq \f(溶质的质量,溶液的质量)×100%； 若溶质不能完全溶解，则可以利用该温度下该溶质的溶解度进行计算： 溶质质量分数＝