精品解析：河北定州中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学月考试题 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1 C. S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ 2. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B. 常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D. 相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 3. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 4. 下列说法正确的是 A. 洗涤油污常用热的溶液，这是利用了盐类水解的原理 B. 用加热的方法就可以除去溶液中的 C. 配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和 5. 常温下，下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液： B. 的溶液： C. 澄清透明无色溶液： D. 和反应放出的溶液： 6. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A. 该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L B. 该弱酸稀释10倍后pH为4 C. 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D. 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 7. 下列叙述正确的是(　　) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 8. 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。 下列分析合理的是 A. 如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B. 反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol C. 在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L D. 催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 9. 已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A. 图甲中 B. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C. 温度T1、， Cl2的转化率约为33.3% D. 图乙中，线A表示正反应的平衡常数 10. 下列说法不正确的是 A. Mg(OH)2固体溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液 B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) C. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) D. 向2mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 11. 下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是(　　) 　 A. 两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极 B. 碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C. ①中MnO2极的电极反应式为MnO2