4.1.3 原子结构与元素周期表（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第一节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 第3课时：原子结构与元素的性质 目 录 CONTENTS 01 碱金属元素 02 卤族元素 （本页可根据需要自行删除） ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有2个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①碱金属元素的性质 ②卤族元素的性质 致老师和同学们 学习目标 1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置及其原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 2.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。 新课导入 我们知道，金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。所以说原子结构决定元素的性质。人们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究，是因为它们之间存在着某种内在的联系。那么，这种内在的联系是什么呢？我们将从它们的结构和性质的关系来进行探讨。 1 碱金属元素 阅读课本P93填写下表，思考与讨论问题（1）和（2）： 族 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半 径/nm 碱金属元素 锂           0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 填写下表中信息，并思考与讨论下列问题。 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 2 3 4 5 6 一、碱金属元素 （1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ （2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ 阅读课本P93填写下表，思考与讨论问题： 一、碱金属元素 （1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ （2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ 一、碱金属元素 1．碱金属元素的原子结构特点 （1）相似性 碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，最高正价为+1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱，是典型的活泼金属元素。 （2）递变性 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 一、碱金属元素 2．碱金属元素的化学性质 一、碱金属元素 2．碱金属元素的化学性质 （1）相似性(用R表示碱金属元素) 一、碱金属元素 2．碱金属元素的化学性质 （2）递变性 一、碱金属元素 元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度g/cm3 熔点℃ 沸点℃ 锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879 28.40 678.4 阅读课本P95表4-2，分析归纳碱金属物理性质有哪些相似性和递变性？ 一、碱金属元素 1. 相似性 碱金属单质都有银白色的金属光泽（但铯略带金色光泽）、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好。液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。 2. 递变性 随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度逐渐增大，（但ρK﹤ρNa），且Li、Na、K 的密度﹤1，Rb、Cs的密度 >1。 2.碱金属单质的物理性质 一、碱金属元素 最外层电子数 电子层数 核电荷数 原子半径 原子 结构 相似性 递变性 元素 性质 I A 同主族——ⅠA族 周期表 位置 碱金属元素 决 定 反 映 原子失电子能力 “位置—结构—性质”模型 一、碱金属元素 【小 结】 [典例1]下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是(　　) A．金属性：Na>K B．氢氧化物的碱性：Na<K C．还原性：Na>K D．与水反应的剧烈程度：Na>K　 B 一、碱金属元素 [典例2]同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素的说法中正确的是(　　) A．从上到下，原子半径和单质的熔、沸点逐渐减小 B．Cs的活动