9.2-1溶解度（第1课时）(教学设计+预习导学+分层训练)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

人教版初中化学　九年级下册 课题2　溶解度（第1课时） 教学目标 1．了解饱和溶液的含义。 2．理解“饱和”与“不饱和”的相对性。 3．知道结晶及结晶的方法，能举例说明结晶的现象。 教学重点 了解饱和溶液的含义。 教学难点 对饱和溶液概念的理解。 教学准备 硝酸钾、氯化钠、水、铁架台、烧杯、玻璃棒、试管、滴管、药匙、量筒、酒精灯、石棉网、火柴等。 教学过程 新课导入 【教师活动】蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 【学生活动】思考并回答。 【设计意图】结合生活经验，通过蔗糖或食盐的溶解引入饱和溶液，并激发学生深入学习的热情。 新知探究 一、饱和溶液与不饱和溶液 （一）探究：氯化钠在水中的溶解 【教师活动】组织学生进行实验：向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后加入15 mL水，搅拌，观察现象。 【学生活动】进行实验，观察现象，完成“学习任务一”中1的内容。 加入5 g氯化钠，搅拌，烧杯中形成无色溶液。再加5 g氯化钠，搅拌，烧杯中溶液底部有未溶解的固体。然后加15 mL水，搅拌，烧杯中形成无色溶液。 【教师活动】在一定温度下，一定量的水中，氯化钠溶解的质量是有限度的，不能无限溶解。增加水的量，可以使氯化钠继续溶解。 （二）探究：硝酸钾在水中的溶解 【教师活动】组织学生进行实验：向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化；然后加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，观察实验现象。 【学生活动】交流分享，完成“学习任务一”中2的内容。 【教师活动】在一定温度下，一定量的水中，硝酸钾溶解的质量是有限度的，不能无限溶解。升高温度，可以使硝酸钾继续溶解，降低温度时，溶液中析出晶体。 【设计意图】通过实验操作与观察，培养学生动手操作、分析归纳的能力，提高学生的科学素养。 （三）饱和溶液与不饱和溶液的概念 【教师活动】通过上述实验现象，你能否总结出饱和溶液与不饱和溶液的概念？ 【学生活动】完成“学习任务一”中3的内容。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 【教师活动】在描述某“饱和溶液”时，要明确以下三点： ①“一定温度”：在不同温度下，物质在一定量溶剂中的溶解限度是不同的。在某温度下的“饱和溶液”，改变温度后可能就变成不饱和溶液。 ②“一定量溶剂”：在一定温度下，物质在一定量溶剂中的溶解量是有限的，可以形成饱和溶液。增加溶剂的量，饱和溶液变成不饱和溶液。 ③“这种溶质”：一定温度和一定量溶剂中，A物质不能继续溶解，但不一定所有物质都不能继续溶解，可能Ｂ物质还能继续溶解。则该溶液对A物质而言是饱和溶液，对B物质而言则是不饱和溶液。 【设计意图】建立饱和溶液的概念，指明只有“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。 （四）饱和溶液判断方法 【教师活动】如何判断溶液是不是饱和溶液？ 【学生活动】向溶液中加入该物质，溶质能继续溶解是不饱和溶液；溶质不能继续溶解，是饱和溶液。 【教师活动】思考：饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 【学生活动】溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就为稀溶液。 （五）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 【教师活动】饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的，通过氯化钠、硝酸钾溶于水的实验思考二者如何转化。 【学生活动】交流并回答：一般情况下，饱和溶液通过增加溶剂或升高温度转化为不饱和溶液；不饱和溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度转化为饱和溶液。 【教师活动】提醒：在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意氢氧化钙溶液的特殊性。 【学生活动】完成“学习任务二”中的内容。 二、结晶 【教师活动】在硝酸钾溶于水的实验中，当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 【学生活动】完成“学习任务三”的内容。 【教师活动】讨论：你知道海水晒盐吗？了解海水晒盐的过程，与同学交流海水晒盐的原理、条件以及方法等。 【学生活动】小组讨论并派代表回答。 【教师活动】归纳并补充学生的回答。 1．原理：利用阳光和风力使水分