9.2-1溶解度（第1课时）(教学课件)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

溶解度（第1课时） 　　蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 加入溶质 搅拌，加快溶解 实验 探究：氯化钠在水中的溶解 20 mL水 加5 g 氯化钠 再加5 g氯化钠 然后加 15 mL水 充分搅拌 充分搅拌 充分搅拌 饱和溶液与不饱和溶液 实现现象及结论 操作 现象 结论 加入5 g氯化钠，搅拌 再加5 g氯化钠，搅拌 再加15 mL水，搅拌 烧杯中形成无色溶液 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 烧杯中形成无色溶液 20 mL水能完全溶解5 g氯化钠 20 mL水不能完全溶解10 g氯化钠 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 归纳结论 在一定温度下，一定量的水中，氯化钠溶解的质量是有限度的，不能无限溶解。增加水的量，可以使氯化钠继续溶解。 探究：硝酸钾在水中的溶解 实验 充分搅拌 加5 g硝酸钾 再加5 g硝酸钾 充分搅拌 加热 20 mL水 实现现象及结论 操作 现象 结论 加入5 g硝酸钾，搅拌 再加5 g硝酸钾，搅拌 加热 烧杯中形成无色溶液 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 20 mL水能完全溶解5 g硝酸钾 20 mL水不能完全溶解10 g硝酸钾 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 探究：硝酸钾在水中的溶解 实验 再加5 g硝酸钾 停止加热冷却至室温 操作 现象 结论 再加5 g硝酸钾，搅拌 冷却 烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 烧杯中有晶体析出 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 归纳结论 在一定温度下，一定量的水中，硝酸钾溶解的质量是有限度的，不能无限溶解。升高温度，可以使硝酸钾继续溶解，降低温度时，溶液中析出晶体。 饱和溶液与不饱和溶液的概念 饱和溶液 　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液 　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 理解 　　当描述某“饱和溶液”时，要明确以下三点： 　　①“一定温度”：在不同温度下，物质在一定量溶剂中的溶解限度是不同的。在某温度下的“饱和溶液”，改变温度后可能就变成了不饱和溶液。 　　②“一定量溶剂”：在一定温度下，物质在一定量溶剂中的溶解的量是有限的，可以形成饱和溶液。增加溶剂的量，饱和溶液变成不饱和溶液。 　　③“这种溶质”：一定温度和一定量溶剂中，A物质不能继续溶解，但不一定所有物质都不能继续溶解，可能Ｂ物质还能继续溶解。则该溶液对A物质而言是饱和溶液，对B物质而言则是不饱和溶液。 12 饱和溶液判断方法 向溶液中加入该物质 溶质能继续溶解 溶质不能继续溶解 不饱和溶液 饱和溶液 思考 饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就为稀溶液。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （2）硝酸钾继续溶解→不饱和溶液 硝酸钾不能继续溶解而有剩余→饱和溶液 升高温度硝酸钾继续溶解→不饱和溶液 降低温度时溶液中析出晶体→饱和溶液 （1）氯化钠继续溶解→不饱和溶液 氯化钠不能继续溶解而有剩余→饱和溶液 加水，剩余的氯化钠固体继续溶解→不饱和溶液。 归纳 一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化关系如下： 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂或升高温度 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 提醒 在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意氢氧化钙溶液的特殊性： Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液 降低温度 升高温度 结晶 当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 讨论 你知道海水晒盐吗？了解海水晒盐的过程，与同学交流。 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 氯化钠 母液 多种化工产品 （1）原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。 （2）条件：溶液达到饱和；温度改变或溶剂减少。 （3）方法：①冷却热的饱和溶液法；②蒸发溶剂法。 饱和溶液 蒸发溶剂 冷却 结晶 饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的概念 饱和溶液的判断方法 饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化 结晶 $$