2024年中考化学一轮复习考点过关---物质的构成课件

物质的构成 1 知识梳理 2 汤姆森 正 3 正 质子 质子 不带电 原子核 4 5 质子数 中子数 6 电子层 电子数 质子数 7 8 2 少于 失去 多于 得到 最外层电子数 8 9 × × × × × × 10 11 分子 原子 离子 12 失去 正 得到 负 13 一个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子 14 可以 不能 分子 离子 化学 15 16 × × × × × × √ 17 ②⑥⑦⑧⑩⑪⑫⑬⑯⑱⑲⑳ ③⑰ ⑮ 18 19 质子数(或核电荷数) 质子数(或核电荷数) 不一定 不一定 20 O、Si、Al、Fe、Ca N、O O、C、H、N、Ca O Na Ca 21 22 铁元素 铁单质 一个铁原子 氢元素 一个氢原子 23 2个氢原子 24 7 16 电子层数 最外层电子数 最外层电子数 电子层数 25 门捷列夫 等于(或＝) 26 质子数 原子序数 相对原子质量 核外电子数 27 √ × × × √ × 28 A 考点强化训练 29 A 30 碳元素　 ① ④ 31 D 32 B 33 D 34 3 B SnO2 ＋4　 35 C D 36 D D 37 38 C6H12O6 H2 SO2 He C6H12O6、SO2　 不同意 氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子构成 科学理论的发展需要大胆创新或科学理论是不断传承和发展的(合理即可) 39 C 40 B 41 B 42 B 43 质子数(或核电荷数)不同 稳定 60 Nd2O3　 44 B 45 B 46 A 47 C 48 C 49 二 金属 阴离子 8 BC B 50 考点1　原子的构成 2022年新课标要求 1．认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。 2．认识表示分子、原子、离子的符号。 1．原子结构的发现：从________发现了电子，认识到原子是可分的。 2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象及解释 (1)绝大多数α粒子(带正电)能顺利穿过金箔且 不改变原来的方向，说明金原子核外有很大的 空间。 (2)一小部分改变了原来的前进方向，说明原子 核是带________电的微粒。 (3)极少数被反弹回来，说明金原子核的质量大，体积小。 3．原子的结构 (1)结构 (2)原子不显电性，是因为在原子中原子核与核外电子所带电量相等，电性相反。 (3)原子的质量主要集中在________(或质子和中子)上。 (4)原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 1．并非所有原子的原子核内都有质子和中子，如氢原子核内就没有中子。 2．原子中，质子数不一定等于中子数。 3．原子的质量和体积不随外界条件(如温度、压强)的变化而改变。 4．分子、原子不显电性，不等于分子、原子中没有带电的粒子。 4．相对原子质量的计量 (1)定义：以一个碳­12原子的实际质量(1.993×10－26 kg)的________作为基准，其他一个原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 (2)计算公式 相对原子质量＝eq \f(原子的实际质量,碳­12原子的质量×\f(1,12)) (3)相对原子质量≈________＋________。 eq \f(1,12) 1．相对原子质量是一个比值，单位是“1”，一般省略不写。 2．相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。 5．原子中的电子 (1)原子核外电子的能量：在多电子的原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。 (2)原子结构示意图(以钠原子结构示意图为例) (3)最外层电子数与原子化学性质的关系 原子分类 原子最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 ____个(氦为____) 不易得失电子 稳定 金属原子 一般______4 易______电子 不稳定 非金属原子 一般______4 易______电子 不稳定 结论 ①元素的化学性质与相应原子的_____________密切相关； ②最外层电子数相同的原子，化学性质相似 1．最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子，如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子，氦(最外层电子数为2)为稀有气体原子。 2．He和Mg的最外层电子数相同，化学性质不相似。 　易错小练　 1．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子。(　　) 2．相对原子质量就是原子的实际质量。(　　) 3．分子质量一定大于原子质量。