3.4.配合物与超分子能力提升2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4.配合物与超分子能力提升2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验 C．中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 2．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A． B． C． D． 3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 4．羟胺()是一种重要的物质，下面有关羟胺的说法中，错误的是 A．羟胺的碱性比氨更弱，这是因为羟基氧的电负性比氢更大 B．羟胺可以与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为： C．羟胺属于一种亲核试剂，可以与金属原子之间形成配位键，羟胺中N原子与O原子都能进行配位 D．因为羟胺可以与醛或酮反应生成肟，并且能与烷基化试剂发生反应，因此羟胺应属于一种有机物 5．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示，该超分子中存在的化学键类型有 A．σ键、π键、离子键 B．σ键、π键、氢键 C．σ键、π键 D．σ键、π键、离子键、氢键 6．Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是 A．BeCl2和AlCl3的熔点都高于NgCl2 B．已知Al存在配合物Na3[AlF6]，推测可能存在Be的配合物Na2[BeF4] C．Be(OH)2可以溶于酸，不溶于强碱 D．常温下Be和Al不与浓硝酸反应 7．绿矾(FeSO4●7H2O)在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列关于粒子间存在的作用力的说法正确的是 A．配位键、极性键、氢键、离子键 B．离子键、极性键、金属键 C．配位键、非极性键、氢键 D．配位键、极性键、非极性键、范德华力 8．下列物质：①、②、③、④、⑤中，存在配位键的是 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 9．化学式为K4[Fe(CN)6]的配合物常用作为抗结剂少量添加在食盐中，而KCN却是一种极具毒性的盐类，下列说法错误的是 A．K4[Fe(CN)6]配合物在水中溶解并能完全解离出K+、Fe2+和CN- B．K4[Fe(CN)6]配合物的配体是CN-，配位数是6，其晶体中有离子键、共价键和配位键 C．[Fe(CN)6]4-配离子的中心离子Fe2+提供6个空轨道，配体CN-提供孤电子对 D．KCN的剧毒性是由CN-引起 10．金属原子与形成的配合物称为金属羰基配合物，如羰基铁[化学式为，黄色油状液体，熔点为-21℃、沸点为102.8℃]。金属羰基配合物中每个提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和提供的电子总和等于18。下列说法错误的是 A．中铁的化合价为0 B．属于离子晶体 C．羰基镍的化学式为 D．羰基镍分子中含有配位键、共价键 11．下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是 操作 现象 解释或结论 A 甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡 水层紫红色褪去 苯环对甲基有活化作用 B 、混合溶液中滴加溶液 溶液呈红色 不与反应 C 氯化铜溶液中逐滴加入氨水 产生沉淀继而溶解 氢氧化铜有两性 D 用铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该白色粉末是钠盐 A．A B．B C．C D．D 12．工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向(熔点2050℃)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A．和熔化时会破坏离子键 B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成 C．的中心离子是，其配位数为6 D．可将该反应中的换成(熔点194℃)进行电解获得单质铝 13．我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该二维晶体的化学式为CaCl2 B．Ca−Cl−Ca的键角为60° C．Can+和Cl－的配位数均为6 D．Mg2+也可能形成类似的晶体 14．下列“类比”合理的是 A．与反应生成和，则与反应生成和 B．与盐酸反应生成和，则与盐酸