2.2分子的空间结构达标训练（课时二）测试题2023—2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章第二节分子的空间结构达标训练（课时二）测试题2023——2024学年高一年级上学期2019版选修二 一、单选题 1．有机化学试剂氨基炔(如图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基炔说法正确的是 A．N原子杂化为sp3，C原子杂化为sp(不考虑边位原子) B．既有酸性也有碱性 C．分子内σ键与π键数目之比为1∶1 D．分子内中所有原子共面 2．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 A．能与NaOH溶液反应，也能与NaOH溶液反应 B．是直线形分子，也是直线形分子 C．中N原子是杂化，中B原子也是杂化 D．的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则任一化合物中所有原子的最外层电子均须满足2个或8个电子的稳定结构 3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 最外层电子数是次外层电子数的2倍 X L层有3个未成对电子 Y L层p电子数比L层s电子数多2个 Z 最高正价为+7 下列说法正确的是 A．第一电离能：T>X>Y>Z B．TX-的中心原子采取sp2杂化 C．元素T在周期表中表示为 D．XZ3为极性分子，TY2为非极性分子 4．LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是(    ) A．基态铝原子核外有7种不同空间运动状态的电子 B．该反应可以在水溶液中进行 C．AlH与AlCl3中Al原子杂化方式相同 D．AlH与互为等电子体，其空间构型均为正方形 5．下列说法中正确的是 A．和都是正四面体型分子，且键角相等 B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 C．成为阳离子时首先失去轨道电子 D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 6．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有应用价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性。下列说法不正确的是 A．该化合物中不存在配位键和氢键 B．图中负离子的空间结构为正四面体形 C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以离子液体有难挥发性 7．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A．中氮原子杂化轨道类型为 B．1mol中含有键和键共4(设为阿伏加德罗常数的值) C．过程Ⅳ中，发生氧化反应 D．该方法每处理1mol，需要0.5mol 8．(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是      A．分子中As原子的杂化方式为杂化 B．为共价化合物 C．的空间结构为平面正三角形 D．分子的键角小于109°28′ 9．EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO4的说法正确的是 A．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体 B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3 C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>H D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 10．下列四组粒子中，立体构型相同的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与H2化合生成气体G，其水溶液呈碱性；游离态的Y常存在于火山喷口附近和地壳的岩层里；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J。J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。下列说法正确的是 A．G分子的立体构型是四面体形 B．G分子中X 原子的杂化轨道类型是sp3 C．Q和J都含共价键 D．R位于第四周期ⅠB族 二、填空题 12．完成下表中的空白： 原子总数 粒子 中心原子孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 空间结构 13．氮是地球上极为丰富的元素。 (1)下列氮原子的能量最低的是___________。 A． B． C． D． (2)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，其空间构型是 。 (3)肼(N2H4)可作火箭燃料，其分子可视为NH3分子中的一个氢原子被