2.2分子的空间结构达标训练（课时一）测试题2023—2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章第二节分子的空间结构达标训练（课时一）测试题2023——2024学年高一年级上学期2019版选修二 一、单选题（新） 1．根据价层电子对互斥理论，H2S、O3、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。 A．O3、 B．H2S C．SO2 D．SO3 2．下列分子或离子中，模型与粒子的空间结构一致的是 A． B． C． D． 3．2020年人类在金星大气中探测到PH3。实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是 A．基态P的轨道表示式为 B．中提供孤电子对的原子是P C．NaOH中只存在一种化学键 D．反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O 4．下列分子或离子之间互为等电子体的是（    ） A．CH4和H3O+ B．NO和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C 5．价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是 A．NH3分子中∠H-N-H<109.5° B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H C．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O D．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H 6．生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一。下列说法正确的是 A．电负性：O＞N＞H＞C B．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 C．的空间构型为三角锥形 D．CO2分子中存在两个相互垂直的π键 7．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．COCl2（光气）是平面三角形分子 B．BeCl2是V形分子 C．CS2键角等于120° D．键角小于 8．对于由短周期元素形成的分子，下表所述的对应关系错误的是 选项 A B C D 分子式 CCl4 PH3 CO2 SCl2 VSEPR模型 正四面体形 四面体形 直线形 四面体形 分子的立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是(　　) A．所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B．所有的三原子分子都是直线形构型 C．所有的四原子分子都是平面三角形构型 D．五原子分子不一定是正四面体形构型 10．下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是 A．OF2 B．CO2 C．SO2 D．NH 11．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（    ） A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子 二、填空题 12．请回答下列问题： (1)I离子的立体构型是 。 (2)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。 A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p43d2 C．1s22s22p5 D．1s22s22p6 (3)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有 种。 (4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 Mn Fe 电离能/kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是 。 (5)氧是地壳中含量最多的元素。H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。 13．价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。