3.3.金属晶体与离子晶体 同步训练 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体同步训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 C．金刚石的三维骨架结构中，由共价键形成的最小碳环上有4个碳原子 D．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的所形成的结构为正四面体形 2．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．HCl和MgCl2 B．Na2O和CO2 C．CaCl2和NaOH D．NH3和H2 3．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 A． B．НСl C．NaBr D．KOH 4．下图是2种固体的微观示意图，下列说法正确的是 A．Ⅰ有各向异性 B．Ⅱ有固定的熔点 C．Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同 D．Ⅰ、Ⅱ在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体 5．下列物质的熔点由高到低的顺序是 A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CBr4>CCl4>CH4 C．CaO>H2S>H2O D．生铁>纯铁>钠 6．下列说法不正确的是 A．沸点： B．熔点： C．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能： 7．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（    ） A．Ca（OH）2 B．H2O2 C．MgCl2 D．Na2S 8．构成金属晶体的基本微粒是 A．分子 B．原子 C．正离子和负离子 D．正离子和自由电子 9．某物质有以下性质：①水溶液能导电②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（    ） A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．ABC都有可能 10．下列说法正确的是 A．MgF2晶体中存在共价键和离子键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物 D．干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构 11．能证明晶体类型为离子晶体的方法是 A．测定溶液能否导电 B．X射线衍射法 C．测定熔融能否导电 D．测定是否有确定的熔点 12．下列说法正确的是 A．基态钙原子核外有2个未成对电子 B．CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2−有12个(如图是其晶胞结构模型) C．分子晶体中都存在共价键 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 13．下列各组物质晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是 A．SO3和HCl B．KCl和Mg C．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O 14．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是 A．冰和冰醋酸 B．金刚石和胆矾 C．二氧化硅和干冰 D．碘和氯化钾 15．下面的叙述不正确的是 A．晶胞空间利用率：金属镁＞金属钾＞金属钋 B．六方最密堆积()晶胞中原子个数的计算： C．酸性：； D．SF6的空间构型为正八面体，在氧气中不能燃烧 16．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。 A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2 17．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为r cm)，下列叙述错误的是 A．晶胞①的空间利用率： B．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力 C．晶胞中含有的原子数分别为：③ 2，④ 4 D．晶胞中原子的配位数分别为：① 6 ，② 8 18．下列说法正确的是 ①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小       ②若R2-和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高 ④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI ⑤氨的液化会破坏共价键 ⑥O与H形成的化合物中只存在极性共价键 ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦ 19．下列叙述中正确选项的个数是 ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②只含有共价键的物质一定是共价化合物； ③离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； ④不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物； ⑤熔化不导电的化合物一定是共价化合物； ⑥分子晶体中一定含有共价键； ⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂。 A．1个 B．2个 C．3个