3.3.金属晶体与离子晶体能力提升2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体能力提升2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．金属能导电的原因是 A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2O B．N2 C．Na2O D．NaOH 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SiO2和NaCl B．NaCl和MgO C．晶体Si和MgCl2 D．金刚石和KCl 4．中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是 A．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂 B．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜 C．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色 D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 5．下列比较正确的是 A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅 B．熔、沸点由高到低：氯化钠>金刚石>二氧化碳 C．硬度由大到小：铝>镁>镁铝合金 D．共价键的极性由强到弱：H—I>H—Br>H—Cl 6．满足两个条件①离子化合物②不含有共价键的是 A．N2H6Cl2 B．CaCl2O C．LiNH2 D．BaClBr 7．通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．晶体熔点： B．键角： C．沸点： D．硬度：纯铁>生铁>钠 8．下列物质，按熔点由低到高的顺序排列的是（    ） ①SiO2、NaCl、Na、CH4； ②NaCl、Na、H2O、CH4； ③F2、Cl2、Br2、I2； ④H2、Na、NaCl、Si. A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 9．如图是Na、Mn、Si、H、C、O等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断正确的是 A．图中对应的a、b单质晶体熔化时克服的是共价键 B．1mol 的eb2中含有4NA的e-b键 C．b、f元素形成的简单气态氢化物比同主族的沸点都高 D．ea4中所有原子最外层电子均满足8电子稳定结构 10．下列说法符合科学性的是 A．某厂生产的食盐有益于人体健康，它是纳米材料，易吸收、易消化 B．某厂生产的食盐，处于液晶状态，是日常生活中不可缺少的物质 C．金的常规熔点为1064℃，但尺寸金的熔点仅为327℃左右，所以纳米金属于分子晶体 D．液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造液晶显示器 11．以下有关石墨晶体的说法中，其中错误的有 ①石墨中仅存在分子间作用力②石墨是混合型晶体③石墨中的C原子为杂化④石墨熔点、沸点都比金刚石低⑤石墨中碳原子数和数之比为⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨层内导电性和层间导电性不同⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 12．下列说法中不正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＜C2H5OH＜CS2 B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 13．下列物质的化学式可以称之为分子式的是 A．Na2CO3▪10H2O B．NaOH C．CH4 D．CaCl2 14．下列几组排列顺序不正确的项有 ①沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF         ②热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 ③熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 ④微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na＋＞Al3+ ⑤晶格能： NaCl＜MgO                    ⑥溶解性：NH3＜PH3 ⑦热分解温度：MgCO3＜BaCO3 　　⑧第一电离能：Mg＞Al A．5项 B．2项 C．3项 D．4项 15．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是 A．硬度：Mg＞Al B．熔点：Mg＞Ca C．硬度：Mg＞K D．熔点：Ca＞K 16．下图a、b、c、d依次代表常见的NaCl、、金刚石、冰的晶胞或结构，下列表述正确的是 A．MgO的晶胞结构与NaCl类似，MgO的晶格能小于NaCl B．晶体中距离分子最近且等距离的分子有8个 C．若金刚石晶胞中1的原子坐标为(0,0,0)，则2的原子坐标为(，，) D．冰晶体中存在氢键，18g冰含有4mol氢键 17．下列叙述错误的是 A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固