第二章化学反应速率与化学平衡 单元同步训练题-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O)，设计下列方案。其中不可行的是 选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ 温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序 A 20℃ 淀粉、稀硫酸、KI 20℃ 淀粉、KI、稀硫酸 B 25℃ KI、稀硫酸、淀粉 35℃ 稀硫酸、KI、淀粉 C 30℃ 淀粉、KI、稀硫酸 35℃ 淀粉、KI、稀硫酸 D 35℃ KI、淀粉、稀硫酸 30℃ KI、淀粉、稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 2．某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A．该实验探究的是温度对反应速率的影响 B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C．实验中,H2O2的浓度不宜过大 D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同 3．将CuO放入密闭的真空容器中，反应4CuO(s) 2Cu2O(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．c(O2)大于原平衡的一倍，小于原平衡的二倍 B．固体颜色加深 C．气体压强增大 D．该反应在高温下才能自发进行，则反应的△H< 0 4．下列关于化学反应的图象的说法不正确的是 A．图1可表示反应2NO2N2O4在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化 B．图2可表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一定温度下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图象。 C．图3可表示反应2SO2 +O22SO3，温度T1>T2，反应为吸热反应。 D．图4可表示反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应,且m+n>p+q。 5．下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是 A．验证氯化铁溶液中是否含有Fe2+ B．检验溴乙烷消去的产物 C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应   D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果   6．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为： t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1 B．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1<T2 C．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50% D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3 7．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜50 D．50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半 8．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 A．T1>T2 B．该反应的ΔH>0 C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2 D．T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2 9．将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 A．平均相对分子质量 B．SO3(g)的转化率 C． D． 10．在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是 选项 起始状态/mol N2 H2 NH3 A 2 0 2 B 2.5 1.5 1 C 2 D 0 0 2 A．A B．B C．C D．D 11．某温度下反应：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)   ＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动 D．降低温度，体积不变，