1.1 反应热 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1 反应热 课时作业 一、单选题 1．下列生活中的化学说法错误的是（　　） A．人们常在元素周期表的右上区域寻找制备农药的元素 B．调味剂、除氧剂、着色剂等食品添加剂中，除氧剂使用目的与反应速率有关 C．暖宝宝热贴的发热原理主要是铁粉在空气中被还原而发生放热反应 D．某论文声称“熟鸡蛋返生孵小鸡”，其违背了加热使蛋白质变性不可逆的原理 2．下列反应属于吸热反应的是（　　） A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应 C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解反应 3．已知反应： ①时， ②稀溶液中， 下列结论正确的是（　　） A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 4．雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是（　　） A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0 C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞0 5．我国科学家实现了以还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．天然气为副产物 B．总反应为：，且 C．该反应符合绿色化学思想，原子利用率达100% D．葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应 6．已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1。断开1molH—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1molO—H键需要吸收的热量为（　　） A．462 kJ B．469 kJ C．362 kJ D．466.5 kJ 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　） A．钠与冷水的反应 B．碳酸钙的分解反应 C．柠檬酸与碳酸氢钠的反应 D．灼热的木炭与反应 8．下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．1mol液态肼()在氧气中燃烧，生成氮气和液态水，放出662kJ的热量： B．6.4gCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出15.7kJ的热量： C．6g固体碳与适量水蒸气在高温下反应生成CO和，吸收65.25kJ的热量： D．14g (g)与适量的(g)反应生成，放出46.1kJ的热量： 9．下列说法或表示方法正确的是（　　） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ∙mol−1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH1=－57.3 kJ∙mol−1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合的ΔH<ΔH1 D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－285.8 kJ∙mol−1 10．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2) B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利 C．过程II中3molFeO(s)的总能量高于1molFe3O4(s) D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率 11．已知25℃、101 kPa时， ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol； ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol； ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol； 下列判断错误的是（　　） A．6 g碳完全燃烧时放出热量196.75 kJ B．反应②可以自发进行 C．H2的燃烧热ΔH= -241.8 kJ/mol D．制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol 12．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示错误的是 A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- B．斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g) △H=297kJ•mol-1 C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 D．SO2与SeO2的水溶