6.2.2化学反应限度 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率和限度 6.2.1 化学反应的限度 知识回顾—可逆反应 定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 正反应：向右进行的反应 逆反应：向左进行的反应 H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 有哪些反应是可逆反应呢？并写出相关反应方程式吧 这些可逆反应不能进行到底，只能进行到一定的限度。 决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 催化剂 高温、高压 N2 + 3H2 2NH3 NH3+H2O NH3·H2O 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO2+H2O H2SO3 H2 + I2 2HI △ （1）该可逆反应的v正 、v逆取决于什么因素？   （2）反应刚开始时， v正 、v逆 的大小比较？   （3）随着反应的进行，v正 、v逆 的大小如何变化？为什么？   （4）v正、v逆 的变化将导致二者出现什么结果？   v正取决于反应物浓度；v逆取决于生成物浓度。 反应开始时：反应物浓度最大，v正最大；生成物浓度为零，v逆为零；v正＞v逆。 随着反应的进行，反应物减少，v正逐渐减小；生成物由无到有逐渐增大，v逆从0开始逐渐增大。 反应进行到一定程度时，v正 = v逆，反应物与生成物浓度不再变化，反应达到最大限度，即化学平衡状态。 恒温恒容的条件，往容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生反应N2 + 3H2 2NH3 化学平衡状态 1. 定义：在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。 可逆反应 ν (正) = ν (逆) 逆 等 动 ≠0 2. 特征 动态平衡 定 各组分的浓度保持不变 变 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡 时间t V正 V逆 V正=V逆 反应速率 达到平衡 0 t1 判断可逆反应是否达到平衡的直接标志。 同一物质，正逆反应速率相等。 对于不同物质，正逆反应速率之比=化学计量数之比 (1)1 mol N2和3 mol H2在一定条件下可完全生成2 mol NH3（ ） (2)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等( ) (3)在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度，此时反应物达到最大转化率(　　) (4)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等(　　) 浓度保持不变而不是相等 （5）化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比（ ） （6）化学反应的限度不可以通过改变条件而改变（ ） 炼铁高炉尾气之谜 C+O2 CO2 点燃 C+CO2 2CO 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 三、化学平衡状态的判断 1．速率相等：v正 = v逆 有正逆，成比例 知识精讲 8 1．在体积固定的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) （1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（　　） （2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO（　　） （3）用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态（　　） （4）单位时间内消耗2n mol NO2的同时，生成2n mol NO2（　　） （5）单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键（　　） （6）NO2减少的化学反应速率和NO减少的化学反应速率相等（　　） 思考与交流：判断下列条件能否说明该反应已达化学平衡？ √ × × √ × √ 知识精讲 9 三、化学平衡状态的判断 2．变量不变： ①各组分的物质的量、质量、浓度、百分含量等保持不变。 ②总压强、总物质的量、混合气体的r、体系的密度、颜色等，根据具体情况分析。 变量不变即平衡 知识精讲 10   N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H2(g) + I2(g) 2HI(g) ①气体的总物质的量不变     ②气体的总质量不变   ③气体的总压强不变     ④气体的密度不变     ⑤气体的平均相对分子质量不变   ⑥混合气体的颜色不变