6.1.2化学反应与电能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量 第2课时 化学反应与电能 火力发电存在什么问题？ 火力发电的原理 我国目前电能主要来自火力发电 化学能 燃烧 蒸汽 发电机 电能 机械能 热能 【思考与交流】 直接？ 1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机 2.煤炭燃烧会产生污染性气体 3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低 ? 化学能　　 电能 直接 想一想： 1.电流是怎样产生的？ 2.哪些化学反应中有电子的转移？ Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ 2e- 稀硫酸 Zn Zn逐渐溶解 Zn表面产生气泡 现象： 【实验一】 探究1:把化学能直接转变为电能的装置 写出锌和稀硫酸反应的离子方程式并画出单线桥。 【实验二】 锌片上产生大量的气泡 铜片无明显现象 稀硫酸 Zn Cu 现象： 探究1:把化学能直接转变为电能的装置 Cu 稀硫酸 Zn 探究1:把化学能直接转变为电能的装置 【实验三】 电流表指针发生偏转 A 一、原电池 1.概念：将化学能直接转变为电能的装置 A Zn Cu SO42－ H+ H+ e－ I 负极 正极 电子流出的一极 电子流进的一极 正极 负极 锌片 铜片 2.工作原理 H+ Zn Zn2+ H2 e- 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ 还原反应 2H++2e-=H2↑ e- 负极 正极 SO42- 阴离子移向 阳离子移向 H+ 9 1）原电池的电极反应 总结： 2）原电池中离子的移动方向 3）原电池中电子的移动方向 通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件有哪些？ 怎样才能构成一个原电池呢？ （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 探究2:构成原电池的条件 （可以） （不可以） 形成条件二：需电解质溶液 探究2:构成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） （可以） 探究2:构成原电池的条件 形成条件四：能自发进行的氧化还原反应 （不可以） Ag 探究2:构成原电池的条件 3.原电池构成条件 ① 两种活泼性不同的金属作电极 （或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”） 其中较活泼金属为负极 较不活泼金属（或非金属）为正极 ② 电解质溶液 ③ 形成闭合回路 ④ 能自发进行氧化还原反应 两极一液一反应 A B C D E √ 【练习】下列哪些装置能构成原电池？ √ F √ 稀硫酸 Zn Fe 稀硫酸 Ag Cu A 稀硫酸 Zn Cu √ Zn H2SO4溶液 G 4.判断原电池正负极方法 判断依据 正极 负极 电极材料 电子流向 电极反应 电极现象 溶液中离子流向 不活泼金属或非金属导体 活泼金属 电子流入 电子流出 还原反应 氧化反应 电极增重或产生气体 电极减轻 阳离子流向正极 阴离子 流向负极 把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若A、B相连时，A为负极； C、D相连时，D上产生大量气泡； A、C相连时，电流由C经导线流向A； B、D相连时，电子由D经导线流向B， 则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） ① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B ③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D 【练习】 ② A＞B C＞D A＞C D＞B 5.原电池原理的应用 ①制作化学电源 ②加快反应速率 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀 钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀 二、原电池的设计与制作 简易电池的设计与制作 【目的】根据原电池原理，设计和制作简易电池，体会原电池的构成要素。 【用品】水果（苹果、柑橘或柠檬等），食盐水，滤纸，铜片、铁片、铝片等金属片，石墨棒，导线，小型用电器（发光二极管、电子音乐卡或小电动机等），电流表。 【实验】 （1）水果电池 （2）简易电池 超级柠檬电池 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)火力发电是将化学能间接转化为电能的过程。（ ） (2)HCl＋NaOH==NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。（ ） (3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。（ ） (4)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（ ） √ × × √ 【课堂练习】 2.如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（　　） A. B极