2024年中考化学变质问题复习

变质问题 有志者 事竟成 破釜沉舟百二秦关终属楚 苦心人 天不负 卧薪尝胆三千越甲可吞吴 1 氢氧化钙 氢氧化钠 氧化钙 哪些物质容易发生变质 2 1.变质原理： NaOH在空气中不仅 ，还会与 反应而变质，变质反应的化学方程 式为　 　　　　　　　 　　。所 以NaOH必须 保存。 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 易吸水而潮解 CO2 一、有关NaOH的变质问题 密封 知识整理 方案 操作步骤 实验现象 结论及方程式 一 二 三 归纳.要证明NaOH溶液变质，只需证明Na2CO3的存在。 取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸 产生气泡 已变质 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 已变质 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 已变质 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 稀硫酸 氢氧化钡 氯化钙 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 2.检验氢氧化钠是否变质： CO32-检验 酸 碱溶液 盐溶液 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法) ①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠ ③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液) 原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠ 4 3、探究氢氧化钠的变质程度 样品溶液中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ， 故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有 。 Na2CO3 NaOH NaOH 化学问题：检验其中是否有NaOH 【讨论1】:样品溶液中溶质的成分 物质检验： 物质的特性, 现象要明显 NaOH的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和CO2反应 和某些可溶性盐反应 【讨论2】：如何检验这种溶质的存在？ 使酚酞变红 和某些可溶性盐反应 3、探究氢氧化钠的变质程度 3、探究氢氧化钠的变质程度 【讨论3】：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？ 如果有，如何排除碳酸钠对实验的干扰？ NaOH的性质： 使酚酞变红 和CO2反应 和酸反应 和可溶性盐反应 Na2CO3的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和Ca(OH)2反应 和CaCl2反应 矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！ 使酚酞变红 和某些可溶性盐反应 除掉Na2CO3! 【讨论3】：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？ 如果有，如何排除碳酸钠对实验的干扰？ Na2CO3的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和Ca(OH)2反应 和CaCl2反应 加盐酸 加Ca(OH)2 加CaCl2 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 分析: 排除干扰因素 排干扰思路：只除去碳酸钠，不影响对氢氧化钠的检验 3、探究氢氧化钠的变质程度 3、探究氢氧化钠的变质程度 【讨论4】：请同学们设计实验，验证氢氧化钠是部分 变质还是全部变质？ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，过滤 另取少量清液于试管中，滴加几滴酚酞试液 若溶液变红色 氢氧化钠是部分变质 若溶液为无色 氢氧化钠是全部变质 还有哪些方法？ 练习 1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2C