1.1 反应热（共3课时） 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

新人教化学选择性必修一《化学反应原理》 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 “神舟”火箭发射精彩瞬间 神舟十六号载人飞船北京时间2023年5月30日发射，执行神舟十六号发射任务的长征二号F遥十六运载火箭 【情境引入】 化学反应的特征：有物质变化，还伴随能量变化 当能量变化以热能的形式表现时： 化学反应 吸热反应 放热反应 ③ 酸碱 中和反应 ①燃烧 ④ 大部分 化合反应 ②金属与水 /酸反应 ⑤ 铝热 反应 ③Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl反应 ① C/CO/H2 还原 金属氧化物 ②大多分解反应 在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢? 体系(系统)：试管中的溶液及发生的反应等。(包括反应物、生成物、发生的反应) 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等) 体系 环境 热量 体系与环境之间存在_______交换或____________交换。 物质 能量(热量) 【任务一】定量描述化学反应中释放或者吸收的热量 【思考与讨论1】如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量？ （阅读教材P4） 4 【新课讲解】 一、反应热 1、反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 体系 环境 热量 等温：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 符号:Q 单位: kJ·mol－1 保温杯式量热计 测定装置：量热计 绝热（保温）！ 防止（或减少）热量的散失 【思考与讨论2】如何测定化学反应中释放或者吸收的热量？ 测定的关键是什么？ 【任务二】测定化学反应中释放或者吸收的热量 简易量热计示意图 比热容：热力学中常用的一个物理量。它指单位质量的某种物质升高（或下降）单位温度所吸收（或放出）的热量。 【任务二】测定化学反应中释放或者吸收的热量 中和热 (1)定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol 液态水和可溶性盐时所释放的热量。 (2)注意事项： 【知识拓展】 【任务三】 探析化学反应中热量变化的原因 阅读书本P6：化学反应为什么产生反应热？ 反应前后体系内能(U)改变 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 焓（H ）：是一个与内能有关的物理量。 焓变（ ∆H ）： 等压条件下的反应热 单位： kJ/mol 或 kJ•mol-1 在恒压的条件下，化学反应过程中能量变化全部转化为热能，则焓变等于反应热。 宏观分析 ∑H (反应物）＞ ∑H(生成物） ∑H (反应物）＜ ∑H(生成物） [小结] （1）吸热反应：焓增大，△H>0；放热反应：焓增大，△H<0 (2)∆H＝ H生成物－ H反应物 【任务三】 探析化学反应中热量变化的原因 以H2与Cl2反应生成HCl为例 Q吸 =679kJ Q放 =862kJ Q吸 < Q放 放热183kJ 与实验测得的反应 放出热量为 184.6kJ/mol 很接近 结论： （1）化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 （2）△H=反应物的键能总和 — 生成物的键能总和 微观分析 【任务三】 探析化学反应中热量变化的原因 【新课讲解】 2、焓变 生成物的总焓与反应物的总焓之差，符号为∆H 规定： ①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH < 0； ②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH > 0。 计算反应热的三种方法： ∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ 反应物的总键能－ 生成物的总键能 【当堂检测】 2、请从能量变化的角度判断下列反应的类型，并计算反应热。 放热反应；H ＝ −183 kJ/mol 比热容：热力学中常用的一个物理量。它指单位质量的某种物质升高（或下降）单位温度所吸收（或放出）的热量。 【当堂检测】 3、 反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。 下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是 B 比热容：热力学中常用的一个物理量。它指单位质量的某种物质升高（或下降）单位温度所吸收（或放出）的热量。 【当堂检测】 3. 拆开 l mol H—H键、l mol N－H键、l mol N≡N键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，求： ①1mol N2生成NH3的ΔH= ②1/3mol N2生成NH3的ΔH= -92kJ/mol -30.6kJ/mol 比热容：热力学中常用