2.2.2 价层电子对互斥模型 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 分子的空间结构 第1课时　 价层电子对互斥模型 人教版（2019）化学选择性必修二 第二章 分子结构与性质 CO2 直线形 180° H2O V形 105° CH2O 平面三角形 约120° NH3 三角锥形 107° 三原子分子CO2和H2O、四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？ 化学式 电子式 分子的空间结构模型 CO2 H2O CH2O NH3 CH4 写出分子的电子式，再对照其球棍模型，运用分类、对比的方法，分析结构不同的原因。 化学式 电子式 分子的空间结构模型 CO2 H2O CH2O NH3 CH4 成键电子对 孤电子对 结论：由于中心原子的孤电子对占有一定空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。 未用于形成共价键的电子对 分子的空间结构除了和中心原子与结合原子间的成键电子对有关，还和中心原子的孤电子对有关，两者合称为中心原子的“价层电子对”。 价层电子对互斥（VSEPR）模型 1.内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A“价层电子对”(包括成键σ键电子对和未成键的孤电子对)之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低，最稳定 A B n 中心原子 配位体(可以是原子、分子或原于团) 配位体个数 多重键只计σ键的电子对，不计π键的电子对 价层电子对数＝σ键电子对数+孤电子对数 2．判断空间构型的具体步骤 （1）确定中心原子的σ键数目 σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数 化学式 中心原子 H2O NH3 SO3 SO42- σ键电子对数 化学式 2 3 σ键电子对数 O N 中心原子 S S 3 4 （2）中心原子上的孤电子对数的确定 中心原子上孤电子对数＝ (a-xb) 2 1 中心原子价电子数(主族元素为原子最外层电子数) 与中心原子结合的原子数 与中心原子结合的原子最多容纳电子数(H为1，其它原子为：8-价电子数) 对于原子：a为中心原子的最外层电子数 对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数-离子的电荷数； 对于阴离子： a为中心原子的最外层电子数 + 离子的电荷数 分子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 H2O O SO2 S 6 1 2 2 6 2 1 2 离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 NH4+ N CO32- C 5-1=4 0 4 1 4+2=6 0 3 2 （3）确定中心原子价层电子对数 = σ键电子对 + 中心原子上的孤电子对 价层电子对数 代表物 电子式 中心原子结合原子数 σ键电子对 孤电子对数 价层电子对数 H2O NH3 CO2 CH4 : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O C O :: :: : : : : 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 3．VSEPR模型应用——预测分子立体构型 价层电子对数目： 2 3 4 VSEPR模型： 直线 平面三角形 正四面体 价层电子对数目： 5 6 VSEPR模型： 三角双锥形 正八面体形 略去中心原子 的孤对电子 中心原子σ键电子对数+中心上孤电子对数＝中心原子价层电子对数 互相排斥 尽可能远离 能量最低最稳定 VSEPR 模型 分子空间模型 H2O 孤电子对 中心原子 价层电子对 NH3 化学式 结构式 含孤电子对的VSEPR模型 分子空结构模型 电子式 成键电子对 价层电子对数 成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 VSEPR模型 分子构型 实 例 2 3 2 0 AB2 直线形 3 0 AB3 2 1 AB2 平面三角形 V形 SO2 CO2 BF3 中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥 推测分子的立体模型必须略去VS